Question

有A、B、C、D四種金屬．已知C、D與稀硫酸反應，置換出氫，而A、B不能．向B的鹽溶液中投入A單質，有B析出；在C、D的鹽溶液中放入鋅粒時，前者能置換出C，后者不能．則金屬A、B、C、D的活動順序為（ ）
A．C＞D＞B＞A
B．B＞A＞C＞D
C．D＞C＞A＞B
D．D＞A＞B＞C

Answer 1

【答案】分析：金屬能與酸反應放出氫氣，說明金屬活動性處于H之前；金屬能與鹽溶液反應置換出新的金屬，說明新的金屬的活動性不如金屬活動性強．利用這些變化的規律性，對金屬A、B、C、D的活動性進行對比．
解答：解：C、D能與稀硫酸反應而A、B不能與稀硫酸反應，可得金屬C、D的活動性大于A、B；將A浸入B的鹽溶液中，在A的表面有B析出，說明金屬A能把B從其鹽溶液中置換出來，則金屬A的活動性比B強．在C、D的鹽溶液中放入鋅粒時，前者能置換出C，后者不能，說明金屬D的活動性比C強；則A、B、C、D四種金屬活動性從強到弱的順序為D＞C＞A＞B．
故選C
點評：根據金屬與酸反應的速率、金屬與鹽溶液反應的結果，可判斷金屬活動性強弱．根據在相同時間內放出氫氣的多少可比較反應速度．