Question

人類的生產和生活都離不開金屬．
（1）金屬的應用非常廣泛．下列關于鐵的敘述不正確的是

A

．
A．鐵生銹時生成四氧化三鐵         B．表面涂漆以防止鐵生銹
C．鐵制品應放置于干燥的環境中     D．應及時回收被腐蝕的鐵制品
（2）金屬活動性順序有重要的應用．
①金屬分別與水、水蒸氣的反應情況如下表：

物質	鎂與冷水	鐵與冷水	鐵與水蒸氣	銅與冷水	銅與水蒸氣
反應情況	緩慢反應	不反應	能反應	不反應	不反應

根據金屬活動性順序和表中信息，判斷“鎂與水蒸氣”的反應情況為

CD

（填字母）．
A．不反應     B．緩慢反應     C．比鎂與冷水反應快      D．比鐵與水蒸氣反應快
②已知在高溫條件下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，該反應的化學方程式為

3Fe+4H₂O（氣）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

．

Answer 1

分析：鐵與水和氧氣充分接觸時容易生銹，根據給予的信息和金屬活動性順序可以判斷反應進行情況，書寫化學方程式時要注意規范性．

解答：解：（1）A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，不是四氧化三鐵．不正確．
B、表面涂漆可以使鐵與水和氧氣隔絕，能夠起到防止生銹的作用．正確．
C、在干燥的環境中，鐵不能與水接觸，不容易生銹．正確．
D、金屬資源屬于不可再生資源，及時回收被腐蝕的鐵制品對于保護金屬資源具有重要的意義．正確．
故填：A．
（2）①在金屬活動性順序中，鎂排在鐵的前面，說明鎂比鐵活潑，結合表中信息可知，鎂與冷水能夠緩慢反應，那么鎂與水蒸氣的反應應該比鎂與冷水反應快；鐵能夠與水蒸氣反應，那么鎂應該比鐵與水蒸氣反應快．
故填：CD．
②高溫條件下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣的化學方程式為：3Fe+4H₂O（氣）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂．

點評：解答本題時，要對表中信息進行綜合分析，同時書寫化學方程式時要注意四個步驟，一是反應物和生成物的化學式要寫正確，二是要遵循質量守恒定律，三是要寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．