Question

【題目】已知Na2CO3樣品中含有少量的NaCl,為測定該固體混合物中Na2CO3的質量分數,分別取ag樣品,按下列方案進行實驗,能達到目的的是

A.與足量稀硫酸充分反應,用排水法收集到Vml氣體

B.與足量稀硫酸充分反應,稱量反應后的溶液,質量為m1g

C.與足量Ca(OH)2溶液充分反應,將反應后的混合物過濾、洗滌、干燥.得到m2g固體

D.與少量Ca(OH)2溶液充分反應,將反應后的混合物過濾、洗滌、干燥,得到m3g固體

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、碳酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳、硫酸鈉和水，二氧化碳溶于水，且能和水反應生成碳酸，用排水法收集到的氣體體積小于實際生成的氣體體積，不能達到實驗目的，不符合題意；

B、已知反應后溶液的質量，但是稀硫酸的質量未知，無法得出生成二氧化碳的質量，繼而無法計算出碳酸鈉的質量，不符合題意；

C、與足量氫氧化鈣反應，，將反應后的混合物過濾、洗滌、干燥，得到m2g固體，即生成的碳酸鈣的質量，再根據碳酸鈣的質量即可計算出碳酸鈉的質量，可以達到實驗目的，符合題意；

D、與少量氫氧化鈣反應，碳酸鈉不能完全被轉化為沉淀，無法計算出碳酸鈉的實際質量，不符合題意。

故選C。