Question

【題目】如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．試根據題目要求，回答下列問題：
（1）若用鋅粒和稀鹽酸（鹽酸具有揮發性）反應制取并收集干燥的氫氣． ①制取并收集干燥的氫氣所選儀器的連接順序為（填寫儀器序號字母）．
②制取氫氣的反應方程式為
（2）小明同學欲測定水煤氣中一氧化碳和氫氣含量（含少量二氧化碳和水蒸氣），所選儀器的連接順序為：B→C→D→C→B． ①寫出裝置B中發生反應的化學方程式 ．
②裝置D中觀察到的實驗現象是 ．
③小明同學的設計方案有一明顯的不足，這樣操作可能造成的后果是 ．

Answer 1

【答案】
（1）ABCE；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；黑色固體變為紅色固體；沒有尾氣處理裝置，會污染空氣
【解析】解：（1）①用鋅粒和稀鹽酸（鹽酸具有揮發性）反應制取氫氣用A裝置，鹽酸揮發氯化氫氣體，混有的氯化氫氣體用澄清的石灰水除去，干燥用濃硫酸，氫氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，而氣體從溶液中出來會帶來水蒸氣，所以要先除雜再干燥，然后收集，故制取并收集干燥的氫氣所選儀器的連接順序為ABCE；②鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）①裝置B中發生反應是二氧化碳與澄清石灰水的反應，二者反應生成碳酸鈣沉淀和水，方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；②一氧化碳具有還原性，可將黑色的氧化銅還原為紅色的銅；③小明未設計尾氣處理裝置，會使未參加反應的一氧化碳排放到空氣中污染空氣； 所以答案是：（1）①ABCE； ②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）①Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；②黑色固體變為紅色固體； ③沒有尾氣處理裝置，會污染空氣．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解一氧化碳的性質的相關知識，掌握一氧化碳的物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水；一氧化碳的化學性質：可燃性和還原性，以及對氫氣的制取和檢驗的理解，了解氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性．