Question

【題目】某白色固體可能含有CaCO3、MgCl2、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種，為了確定其成分，實驗過程如下：

（1）根據題中給出的條件判斷，原白色固體中一定含有_____。

（2）為了確定原白色固體中可能存在的物質是否存在，取無色溶液d樣品，滴加過量氫氧化鈉溶液，若觀察到有白色沉淀產生，則原白色固體還含有_____。

（3）若所得的溶液b中只含有一種溶質，對于無色溶液b和白色固體a的用途不合理的是_____。

A除去CaCl2溶液中的稀鹽酸：向溶液中加入過量的白色固體a

B鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液：取樣，分別滴加無色溶液d

C檢驗氫氧化鈉是否變質：取樣，滴加過量的無色溶液d

Answer 1

【答案】CaCO3、BaCl2、Na2SO4 MgCl2和NaOH ABC

【解析】

根據碳酸鈣不溶于水，能和稀硝酸反應生成硝酸鈣、水和二氧化碳，氯化鋇能和硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸；而氫氧化鈉與MgCl2反應氫氧化鎂白色沉淀；進行分析。

（1）根據碳酸鈣不溶于水，能和稀硝酸反應生成硝酸鈣、水和二氧化碳，氯化鋇能和硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸；故根據題中給出的條件判斷，原白色固體中一定含有 CaCO3、BaCl2、Na2SO4；
（2）根據氫氧化鈉與MgCl2反應生成氫氧化鎂白色沉淀，為了確定原白色固體中可能存在的物質是否存在，取無色溶液d樣品，滴加過量氫氧化鈉溶液，若觀察到有白色沉淀產生，這是氯化鎂與氫氧化鈉反應生成了氫氧化鎂白色沉淀，則原白色固體含有MgCl2和NaOH；
（3）A．白色固體中不能排除氯化鎂和氫氧化鈉的存在。若氯化鎂和氫氧化鈉同時存在，且恰好完全反應，則白色固體a中就有氫氧化鎂存在。除去氯化鈣溶液中的鹽酸，會增加氯化鎂雜質。故不合理；
B．鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液：取樣，分別滴加無色溶液b，無色溶液b無酸堿指示劑，無碳酸根，故無現象，故不合理；
C．檢驗氫氧化鈉是否變質，氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液也顯堿性：取樣，滴加過量的無色溶液b，無色溶液b無酸，故無現象，故不合理。
故選ABC。
故答案為：
（1）CaCO3、BaCl2、Na2SO4；（2）MgCl2和NaOH；（3）ABC。