Question

【題目】控制化學(xué)反應(yīng)的條件可以促進或抑制化學(xué)反應(yīng)，更好地使化學(xué)反應(yīng)為人類造福．

（1）元素周期表中鋁元素的信息如圖甲所示，其相對原子質(zhì)量為______．化學(xué)反應(yīng)中該原子容易______________（填“得到”或“失去”）電子；

（2）鋁制品在生活中因耐用而應(yīng)用越來越廣泛，主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示)；

（3）運載“嫦娥三號”的火箭外殼用到了鈦合金，鈦合金屬于______（填“混合物”或“純凈物”）；

（4）要通過圖乙實驗得出鋁和銅的金屬活動性順序，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是______（填化學(xué)式），如果A是銅，則溶液B中溶質(zhì)的名稱是__________________；

（5）如圖丙是科學(xué)家正在研究的二氧化碳循環(huán)利用技術(shù):

①二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇（CH4O）外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________；

②尿素[CO(NH2)2]對提高糧食產(chǎn)量具有重要的作用．人們控制條件可以使CO2和物質(zhì)X發(fā)生反應(yīng)：CO2+2X═CO(NH2)2+H2O，物質(zhì)X的化學(xué)式為______________。

Answer 1

【答案】 26.98 失去 4Al+3O2=== 2Al2O3 混合物 Al 硫酸鋁(氯化鋁或硝酸銅) CO2+3H2 CH4O+H2O NH3

【解析】（1）根據(jù)元素周期表上的信息分析；

（2）根據(jù)鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，寫出相關(guān)化學(xué)方程式；

（3）根據(jù)物質(zhì)的分類分析；

（4）根據(jù)金屬的活動性分析；

（5）①根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件寫出反應(yīng)化學(xué)方程式；

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析。

解：（1）相對原子質(zhì)量為：26.98；由于該原子最外層電子數(shù)為3，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；

（2）鋁制品在生活中因耐用而應(yīng)用越來越廣泛，主要原因是:鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化。化學(xué)方程式為：4Al+3O2=2Al2O3；

（3）鈦合金屬于混合物；

（4）在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是：Al；如果A是銅，則溶液B中溶質(zhì)的名稱是：硫酸鋁(氯化鋁或硝酸銅)；

（5）①反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+3H2 CH4O+H2O

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前C、O原子個數(shù)是1、2；反應(yīng)后C、O、N、H原子個數(shù)是1、2、2、6，故物質(zhì)M的化學(xué)式為NH3。