Question

35、有一包粉末，可能由 NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、MgCl₂中的一種或幾種組成．現做如下實驗：①取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液；②�、僦兴�得溶液少許加入氫氧化鈉溶液，無明顯現象；③另取少量粉末，滴加稀鹽酸，也無明顯現象．請問：
（1）由實驗①可知，原粉末中沒有

FeCl₃

； 實驗②可說明原粉末中沒有

MgCl₂

；實驗③證明原粉末中沒有

Na₂CO₃

．
（2）根據上述實驗，可得出原粉末中可能有的物質是

NaCl、Na₂SO₄

．
（3）為進一步確定原粉末的成分，按下圖所示進行實驗：
[在AgNO₃、Ba （NO₃）₂、BaCl₂中選擇二種作為A、B試劑，且A、B的陽離子不同]

用化學式填寫：粉末的成分

Na₂SO₄

；試劑A

Ba（NO₃）₂

；試劑B

AgNO₃

．

Answer 1

分析：（1）氯化鐵溶于水得到的是黃色溶液，本題中得到的是無色溶液可以判斷沒有氯化鐵；碳酸鈉和氯化鎂能夠生成白色沉淀，根據實驗現象②判斷碳酸鈉和氯化鎂至少有一種不存在，氯化鎂能和氫氧化鈉反應生成白色沉淀，所以根據實驗③現象可知在混合物中不存在氯化鎂；向粉末中加入稀鹽酸后沒有氣體產生說明沒有碳酸鈉，可以據此完成該題的解答．
（2）根據（1）的分析可知排除了氯化鎂、碳酸鈉、氯化鐵的存在，而氯化鈉和硫酸鈉能夠符合三個實驗的現象，故都可能存在；
（3）鑒定氯離子常用硝酸銀，鑒定硫酸根離子根據具體情況常用硝酸鋇或是氯化鋇．

解答：解：（1）根據實驗①的現象可以知道，該粉末中沒有氯化鐵，因為氯化鐵溶于水得到的是黃色溶液；因為碳酸鈉和氯化鎂能夠生成白色沉淀，所以根據實驗現象②判斷碳酸鈉和氯化鎂至少有一種不存在，因為氯化鎂能和氫氧化鈉反應生成白色沉淀，所以根據實驗③現象可知在混合物中不存在氯化鎂；向粉末中加入稀鹽酸后沒有氣體產生說明沒有碳酸鈉，故本題答案為：FeCl₃   MgCl₂   Na₂CO₃    
（2）根據（1）的解答可以知道，在混合物中可能存在的是氯化鈉和碳酸鈉，故本題答案為：NaCl、Na₂SO₄     
（3）本題中給了三種物質中其中陽離子相同的有硝酸鋇和氯化鋇，由于我們要鑒別的物質含有氯離子，所以必須排除氯離子的干擾，故可以選擇硝酸銀和硝酸鋇來鑒定是否含有這兩種物質，所以根據反應的實際，我們可以先鑒別硫酸鈉的存在，然后再加入硝酸銀來檢驗氯化鈉的存在，根據實驗現象，加入硝酸鋇后生產白色沉淀說明有硫酸鈉，而加入硝酸銀后沒有白色沉淀說明沒有氯化鈉，故本題答案為 Na₂SO₄Ba（NO₃）₂AgNO₃

點評：本題是物質的鑒別題，在解答這類題時要注意利用物質化學特性來選擇合適的物質進行區分，要抓住顏色的變化，例如本題中氯化鐵溶于水得到的是黃色溶液，可以首先被排除，，然后選擇合適的試劑讓它們兩兩之間反應，最后一一鑒別，即可完成