Question

下列為證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序而設計的四個實驗中可不必進行的是

1. A.
   將鐵片放入稀鹽酸中
2. B.
   將銅片放入稀硫酸中
3. C.
   將鐵片放入硝酸銀溶液
4. D.
   將銅片放入硝酸銀溶液

Answer 1

C
分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：A、將鐵片放入稀鹽酸中，有氣泡冒出，證明鐵在氫的前面；
B、將銅片放入稀硫酸中，沒有氣泡冒出，說明銅在氫的后面；
C、將鐵片放入硝酸銀溶液，鐵表面有銀白色物質附著，證明鐵在銀的前面；
D、將銅片放入硝酸銀溶液，銅表面有銀白色物質附著，證明銅在銀的前面；
綜合以上實驗可以看出，只需要進行A、B、D三個實驗即可證明鐵＞銅＞銀，因此C實驗不需要做，
故選C．
點評：同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來