Question

將銅、鋅兩種金屬的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反應，共放出0.2g氫氣．求：
（1）原混合物中鋅的質量．

 

；
（2）反應后所得溶液的質量分數．

 

．

Answer 1

分析：根據金屬活動性強弱關系鋅＞氫＞銅，金屬混合物放入稀硫酸中，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，而銅不能與硫酸反應；恰好完全反應后，所得溶液為硫酸鋅溶液；
根據反應的化學方程式，由恰好完全反應產生氫氣的質量可計算參加反應的質量及反應生成硫酸鋅的質量；硫酸鋅的質量與所得溶液的質量比即為反應后所得溶液的質量分數．

解答：解：設混合物中鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
 x        y   0.2g

65

x

=

2

0.2g

  x=6.5g

161

y

=

2

0.2g

  y=16.1g
反應后所得溶液的質量分數=

16.1g

6.5g+100g-0.2g

×100%≈15.1%
答：（1）原混合物中鋅的質量為6.5g；（2）反應后所得溶液的質量分數為15.1%．

點評：利用質量守恒定律，反應后所得溶液的質量=參加反應鋅的質量+加入稀硫酸的質量-生成氣體氫氣的質量；使得反應后溶液的計算直接而簡便．