Question

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業，切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝流程如圖所示：【已知Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃ 和80℃ ，Al(OH)3和NaOH能發生反應NaAlO2和水。】

(1)寫出銅銀合金廢料在空氣中熔煉時的化學反應方程式___________________。

(2)操作Ⅰ的名稱為____________。

(3)寫出向CuSO4溶液中加入Al2(SO4)3和稀NaOH其中的一個化學反應方程式____________，其基本反應類型為__________________。

(4)固體混合物B的組成為______；在生成固體B的過程中，必須控制NaOH的加入量，原因是_________。

(5)煅燒固體B獲得CuAlO2時通入惰性氣體的作用______________，CuAlO2中銅元素的化合價為________價。

Answer 1

【答案】 ２Cu ＋O2２CuO 過濾 Al2(SO4)3＋6NaOH= 3Na2SO4＋2 Al(OH)3↓或 CuSO4＋2NaOH= Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 復分解反應 Al(OH)3和CuO 防止Al(OH)3和NaOH發生反應 作保護氣 +1

【解析】本題是以從廢料中回收銀，并制備銅化工產品為背景，考查了混合物的分離、堿和鹽的性質等知識。

(1) 在空氣中進行熔煉時，銅能和空氣中的氧氣反應生成氧化銅，化學反應方程式2Cu ＋O22CuO；

(2)操作Ⅰ的結果是把固體和液體分離。操作Ⅰ的名稱為過濾；

(3) Al2(SO4)3與NaOH發生復分解反應生成Na2SO4和 Al(OH)3；CuSO4與 NaOH發生復分解反應生成Na2SO4和Cu(OH)2； CuSO4溶液中加入Al2(SO4)3和稀NaOH其中的一個化學反應方程式是 Al2(SO4)3＋6NaOH= 3Na2SO4＋2 Al(OH)3↓或 CuSO4＋2 NaOH= Na2SO4＋Cu(OH)2↓；

(4) CuSO4溶液中加入Al2(SO4)3和稀NaOH生成了Al(OH)3 和Cu(OH)2，經煮沸Cu(OH)2分解為氧化銅和水，固體混合物B的組成為Al(OH)3和CuO；Al(OH)3和NaOH能發生反應NaAlO2和水。在生成固體B的過程中，必須控制NaOH的加入量，原因是防止Al(OH)3和NaOH發生反應；

(5) 惰性氣體化學性質穩定可用作反應的保護氣。煅燒固體B獲得CuAlO2時通入惰性氣體的作用作保護氣；設：銅元素的化合價為x，則有x+（+3）×1+（-2）×2=0，x=+1，CuAlO2中銅元素的化合價為+1價。