Question

把盛有9.62克氯酸鉀和高錳酸鉀混合物的試管充分加熱到不再放出氧氣，試管里還剩余7.24克固體，把剩余的固體充分溶解后再過濾，濾紙上的固體經干燥后稱得質量為1.30克．求：
（1）原混合物中氯酸鉀的質量．
（2）在標準狀況下，放出氧氣多少克？

Answer 1

分析：根據兩物質分解反應的化學方程式，氯酸鉀和高錳酸鉀混合物的試管充分加熱到不再放出氧氣，試管里殘余固體為錳酸鉀、二氧化錳和氯化鉀，而錳酸鉀與氯化鉀都能溶于水，因此濾紙上的固體經干燥后稱得質量為1.30克即為高錳酸鉀反應生成二氧化錳的質量；由生成二氧化錳的質量，根據高錳酸鉀分解的反應可計算混合物中高錳酸鉀的質量，混合物質量與高錳酸鉀質量差即為混合物中氯酸鉀質量；而放出氧氣的質量可根據質量守恒定律，由反應前后剩余固體質量計算．

解答：解：（1）設高錳酸鉀的質量為x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316              87
x                1.30g

316

x

=

87

1.30g

  x=4.72g
原混合物中氯酸鉀的質量=9.62g-4.72g=4.90g
（2）根據質量守恒定律，放出氧氣質量=9.62g-7.24g=2.38g
答：（1）原混合物中氯酸鉀的質量4.90g；
（2）在標準狀況下，放出氧氣2.38g．

點評：解答本題時，要判斷濾出固體為二氧化錳時需要利用鉀鹽都可溶于水的特點，判斷錳酸鉀、氯化鈉都能溶于水而二氧化錳不溶．