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根據質量守恒定律：“8克氧氣和4克氫氣反應，生成12克水．”是否正確，若不正確，其理由是（　　）

A、不正確，氧氣有剩余

B、正確

C、不正確，氫氣、氧氣都沒有完全反應

D、不正確，氫氣只反應了1克

分析：先書寫化學方程式2H₂+O₂

點燃

2H₂O，再根據質量守恒定律，計算氧氣、氫氣、水的質量比，則可知正確答案．

解答：解：由化學方程式2H₂+O₂

點燃

2H₂O，根據質量守恒定律，可知氧氣、氫氣、水的質量比為32：4：36，即它們的質量比為：8：1：9，則根據質量守恒定律：“8克氧氣和4克氫氣反應，生成12克水．”說法錯誤，氧氣正好反應，而氫氣由剩余，8克氧氣和1克氫氣反應，生成9克水．
故選D．

點評：正確書寫化學方程式，掌握根據質量守恒定律，正確處理化學方程式中的質量問題．

練習冊系列答案

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22、白磷有毒，如果不慎將白磷沾到皮膚上，可以用稀的硫酸銅溶液沖洗來解毒，發生反應的化學方程式為：2P+5CuSO₄+8H₂O=5Cu+2X+5H₂SO₄，根據質量守恒定律，推斷出X的化學式為（　　）

A、P₂O₅

B、HPO₃

C、H₃PO₄

D、P₂O₃

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科目：初中化學 來源： 題型：

隨著經濟的發展，能源與環境成為人們日益關注的問題．
（1）減少煤、

和天然氣等化石燃料的燃燒，會有助于減少二氧化碳的產生．
（2）化石燃料的特點是

（填字母序號）．
A．不可再生 B．清潔燃料 C．資源有限 D．新型能源
（3）目前，人們正在利用和開發新能源，如太陽能、核能、地熱能、

能等．
（4）我市家庭廚房中的“柴”多數使用天然氣，它的主要成分的名稱是

，燃燒的化學方程式是

．
（5）在密閉容器中，將少量乙醇（C₂H₅OH）置于一定量氧氣中燃燒，生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質W．現測得反應前后各物質的質量如下：

物質	乙醇	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	W
反應前的質量/g	46	88	0	0	0
反應后的質量/g	0	8	44	54	x

①根據質量守恒定律，得出表中x的值為

；
②根據表中數據，可確定未知物W中所含元素及各組成元素的質量為

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

18、為了加深對質量守恒定律的理解，我們以“鎂條在空氣中燃燒”實驗進行了再探究：
（1）鎂條在空氣中燃燒時觀察到的現象是

耀眼的白光、放出大量的熱、生成白色固體

；
（2）根據質量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒后的質量

（應該）大于

（填大于、等于或小于）鎂條的質量；
（3）在實驗中，有些小組的實驗結果是：鎂條在空氣中燃燒后，質量減輕了．從實驗的過程來分析，其可能的原因是

燃燒時產生大量的白煙逸散到空氣中，導致損失的氧化鎂的質量大于參加反應氧氣的質量

；
（4）化學反應之所以遵循質量守恒定律，從宏觀上看，是因為

化學反應前后元素種類不變

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?衢州）某科學興趣小組同學為了驗證質量守恒定律，進行了如下實驗：

（1）實驗一：把蠟燭放在電子秤上，記錄數據后將其點燃（如圖一），幾分鐘后發現電子秤的示數變小了．
（2）實驗二：將圖二所示的裝置罩在蠟燭上方，記錄數據后再點燃蠟燭（圖三），與實驗一燃燒相同的時間，發現電子秤的示數變大了．
請回答下列問題：
（1）分析以上兩個實驗可知，要驗證質量守恒定律，化學反應通常應在

密閉

容器內進行．
（2）請你運用質量守恒定律，選擇其中的一個實驗進行解釋：

實驗一：蠟燭在空氣中燃燒，是蠟燭與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳和水，根據質量守恒定律：蠟燭和氧氣的質量等于剩余的蠟燭和二氧化碳和水的總質量；因此蠟燭的質量大于剩余蠟燭的質量，生成的二氧化碳和水擴散到空氣中去了，所以電子秤的示數變小．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為驗證鋁比鐵活潑，小雨將大小相同的鋁片和鐵片投入到兩個盛等體積稀硫酸的燒杯中．
（1）實驗中，小雨發現鐵與稀硫酸反應較劇烈，而鋁片表面卻無氣泡冒出，小雨向老師請教，老師建議小雨將鋁片先用稀NaOH溶液處理（除去鋁表面致密的氧化膜），再進行實驗．小雨按照老師的建議做，果然觀察到預期的現象．你認為小雨將觀察到的現象是：

（2）小雨用NaOH溶液處理鋁片時，注意到一個“異常”現象：將鋁片投入稀NaOH溶液中，先無明顯現象，一段時間后，表面出現氣泡，而且越來越多．老師告訴小雨這是由于鋁和氫氧化鈉溶液反應的結果，并建議探究氣體的成分．
假如你是小雨，根據質量守恒定律，你認為該氣體成分可能是

．
為驗證你的猜測，先要制取該氣體．如果有如圖示裝置供你選擇，你將選用

根據你的猜測，你將設計怎樣的實驗來驗證猜測（寫出實驗操作及預期觀察到的現象）
實驗操作：

觀察到的現象：

．

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