Question

有一混合氣體，經測定只含有甲烷和一氧化碳．現將3.0g混合氣體在氧氣中充分燃燒，測得生成6.6g二氧化碳和3.6g水．
求（1）混合氣體中氫元素與碳元素的質量比；
（2）完全燃燒3.0g該混合氣體消耗氧氣的質量；
（3）原混合氣體中一氧化碳的質量分數．

Answer 1

解：
（1）氫元素的質量為：3.6g××100%=0.4g；
碳元素的質量為：6.6g××100%=1.8g；
混合氣體中氫元素與碳元素的質量比為 0.4g：1.8g=2：9．
（2）3.0g混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成6.6g二氧化碳和3.6g水，根據質量守恒定律，則參加反應的氧氣的質量為：6.6g+3.6g-3.0g=7.2g．
（3）甲烷中氫元素的質量分數為×100%=25%，所以含0.4g氫元素的甲烷氣體的質量為0.4g÷25%=1.6g．則一氧化碳質量為3.0g-1.6g=1.4g．原混合氣體中一氧化碳的質量分數為：100%=46.7%．
答：混合氣體中氫元素與碳元素的質量比是9：2，完全燃燒3.0g該混合氣體消耗氧氣的質量7.2g，原混合氣體中一氧化碳的質量分數是46.7%．
分析：在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數不變．
點評：在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和．