Question

【題目】某密閉容器中有 X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè) 得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：

物質(zhì)	x	O2	CO2	H2O
反應(yīng)前質(zhì)量/g	16	70	1	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	待測(cè)	45	36

表中待測(cè)值為_____，X 的化學(xué)式為_____； 反應(yīng)中 X 和氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù) 之比為_____。

Answer 1

【答案】6 CH4 1：2

【解析】

由質(zhì)量守恒定律可知：待測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量為：16g+70g+1g﹣45g﹣36g=6g，由物質(zhì)質(zhì)量的變化可知，氧氣質(zhì)量減少是反應(yīng)物。反應(yīng)后 X 質(zhì)量減少16g，是反應(yīng)物；反應(yīng)后二氧化碳質(zhì)量增加 44g，是生成物；反應(yīng)后水的質(zhì)量增 加 36g，是生成物。

X 中碳元素的質(zhì)量就是二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：。

X 中氫元素的質(zhì)量就是水中氫元素的質(zhì)量為：。

由于 X 中碳\氫元素的質(zhì)量為：12g+4g=16g，所以 X 中不含有氧元素。

X中碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比是：，所以X的化學(xué)式是：CH4；X為甲烷，甲烷燃燒的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O，所以反應(yīng)中X和氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2。