Question

金屬與人類生活、生產密不可分．
（1）我國多使用鐵鍋炒菜，這是利用了鐵的

導熱

性質；專家建議市民多食用動物肝臟、芹菜等食物，這些食物富含鐵，可減少缺鐵性貧血疾病的發生，這里的“鐵”是指（填字母）

B

．
A．原子　　　  B．元素　　     C．單質
（2）清末鋁制藝術品至今保存完好，藝術品未被銹蝕的主要原因是（填字母）

C

．
A．鋁不易被氧化                 B．鋁的金屬活動性比較弱
C．鋁表面的氧化膜具有保護作用   D．鋁有導電性
（3）如圖為金屬與過量鹽酸反應的關系圖，其中A、B兩條直線分別代表鎂、鐵、鋅三種金屬中的兩種．
①A代表的是（填元素符號）

Zn

；
②寫出B與鹽酸反應的化學方程式

Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據鐵鍋炒菜需要使菜受熱變熟了考慮鐵鍋的作用；根據元素的概念考慮缺鐵性貧血中鐵的含義；（2）根據鋁與氧氣反應生成氧化鋁的特點考慮；（3）根據生成0.2g氫氣需要消耗金屬的質量考慮，結合方程式的書寫方法寫出鎂與鹽酸反應的方程式．

解答：解：（1）鐵鍋炒菜是利用鐵的導熱性，使煤氣燃燒放出的熱量傳遞給菜，把菜炒熟，缺鐵性貧血疾病的發生中的鐵是指鐵這一類原子的總稱，具有相同核內質子數的一類原子的總稱是元素，所以缺鐵性貧血中的鐵是指鐵元素；
（2）鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化膜，這一層氧化膜使內部的鋁與外界的空氣隔絕，對內部的鋁起到保護作用；所以鋁制藝術品至今保存完好，藝術品未被銹蝕；
（3）①設生成0.2g氫氣需要鎂的質量為X，需要鐵的質量為Y，需要鋅的質量為Z，則：
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
X             0.2g
根據：

24

2

=

X

0.2g

解得X=2.4g；
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
Y             0.2g
根據：

56

2

=

Y

0.2g

解得Y=5.6g；
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
Z             0.2g
根據：

65

2

=

Z

0.2g

解得Z=6.5g．由圖象可知B要生成0.2g氫氣需要消耗B的質量大約2g多，所以B是鎂；A要生成0.2g氫氣需要消耗A的質量大約6g多，所以A是鋅；
鎂與鹽酸反應的反應物是鎂和鹽酸，生成物是氯化鎂和氫氣，用觀察法配平，氫氣后面標上上升符號；
故答案為：（1）導熱；B；（2）C；（3）①Zn；②Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．

點評：解答本題關鍵是要知道金屬的導熱性，鋁表面易生成致密的氧化膜，熟悉根據方程式進行計算的基本方法．