Question

如圖所示，在室溫情況下，燒杯中盛裝的是甲物質的溶液，試管①中盛裝的是乙物質的溶液，試管②中盛裝的是丙物質的溶液．當它們由室溫升到80℃時，發現燒杯中甲物質沒有明顯變化，而試管①中盛裝的是乙物質全部溶解，試管②中有丙物質析出．請你據此現象回答下列有關問題：

（1）室溫時，（選填“燒杯”、“試管①”或“試管②”）中溶液可能是不飽和溶液；
（2）上圖能表示甲物質的溶解度曲線的是（選填a、b或c，下同），能表示丙物質的溶解度曲線的是；
（3）若乙物質溶液中混有少量的甲物質，可采取的提純方法是（選填“降溫結晶”、“蒸發結晶”）；
（4）若將試管①從燒杯中取出冷卻至室溫后，從溶液中析出的固體質量為g；
（5）在溫度時，乙物質的飽和溶液一定比甲物質的飽和溶液溶質質量分數更大．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據溶液中是否有未溶解的固體，分析室溫時溶液的狀態；
（2）根據溫度改變固體物質的變化，分析物質的溶解度與溫度的關系，對比溶解度曲線，判斷曲線所代表的物質；
（3）根據物質溶解度與溫度的關系，判斷提純物質的方法；
（4）根據溶液的狀態，分析溶液析出固體的質量；
（5）根據飽和溶液溶質質量分數與溶解度的關系，比較飽和溶液溶質分數的大�。�
解答：解：（1）室溫時，燒杯和試管①中都有未溶解的固體物質，說明此時它們都是飽和溶液，而試管②中未有未溶解的固體，因此可判斷，室溫時試管②中的溶液可能是不飽和溶液；
故答案為：試管②；
（2）當溫度從室溫升高至80℃時，燒杯中的甲物質未溶解的固體質量基本不變，說明甲物質的溶解度受溫度影響較小，這與曲線b一致；
故選B；
（3）溫度升高時，未溶解的乙物質固體全部溶解，說明物質乙的溶解度受溫度影響較大，而物質甲的溶解度受溫度影響不大，所以當乙中混有少量甲時，可采取降溫結晶的方法提純乙；
故答案為：降溫結晶；
（4）室溫時乙物質的溶液為飽和溶液且有未溶解的固體乙1g，而升溫后全部溶解，因此當溫度恢復到室溫時，所溶解的1g固體會再次析出；
故答案為：1；
（5）乙物質的飽和溶液一定比甲物質的飽和溶液溶質質量分數更大，則滿足乙物質的溶解度大于甲物質的溶解度即可；根據溶解度曲線圖，當溫度高于t℃乙物質的溶解度大于甲物質的溶解度；
故答案為：高于t℃．
點評：對于某溫度下的飽和溶液，溶質質量分數=×100%，溶解度大則溶質質量分數大．