Question

【題目】Mg(OH)2是一種新型的阻燃劑,在溫度達到380°C時吸收熱量并分解產生水，同時生成的氧化鎂附著于可燃物的表面阻止了進一步燃燒。

（1）Mg(OH)2 受熱分解化學方程式是________________；工業常用氯化鎂溶液與燒堿溶液制取Mg(OH)2，化學方程式是___________________。

（2）某同學用氨水在實驗室模擬制取Mg(OH)2的過程:一定溫度下，往含一定量氯化鎂的溶液中加入適量氨水( 氨水易揮發)，再經過濾、洗滌得到Mg(OH)2晶體。為探究獲得較高Mg(OH)2晶體轉化率條件，該同學進行如下對比實驗，數據如下:

實驗編號	氯化鎂溶液溶質質量分數	反應溫度/°C	Mg(OH)2轉化率/%
a	10%	30	27.06
b	15%	30	56.77
c	15%	40	69.64
d	15%	60	54.30
e	20%	60	50.60

①實驗b和c的目的是______________________。

②由實驗可知,能夠得到最多Mg(OH)2的條件是溶質質量分數_______和溫度__________°C。

③在氯化鎂溶液溶質質量分數都是15%的情況下，60°C 時Mg(OH)2的轉化率比40°C時低的原因是________________。

（3）根據燃燒的條件可知，Mg(OH)2能做阻燃劑的原因是________________(填編號)。

①清除可燃物 ②使溫度 降低到著火點以下 ③隔絕空氣

（4）氯化鎂溶液通過循環利用,理論上轉化率可以達到100%。若生產了2.9噸Mg(OH)2,理論上需要原料20%的氯化鎂溶液_______________噸。

Answer 1

【答案】Mg(OH)2 MgO+H2O 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓ 探究氯化鎂溶液濃度相同時，比較溫度對Mg(OH)2轉化率的影響 15% 40 氨水易揮發，溫度越高，氨水揮發越快，參與反應的氨水越少，獲得的Mg(OH)2晶體越少 ②③ 23.75t

【解析】

（1）根據題意可知，Mg(OH)2 受熱分解生成氧化鎂和水，反應的化學方程式是Mg(OH)2 MgO+H2O；工業上常用氯化鎂與燒堿反應得到Mg(OH)2和氯化鈉，反應的化學方程式2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓；

（2）實驗b和c，氯化鎂溶液濃度相同，只有溫度不同，所以目的是探究氯化鎂溶液濃度相同時，比較溫度對Mg(OH)2轉化率的影響；

②由實驗數據可知，c實驗中Mg(OH)2轉化率最高，能夠得到最多Mg(OH)2的條件是溶質質量分數15%和溫度40℃；

③在氯化鎂溶液濃度都是15%的情況下，60℃時Mg(OH)2的轉化率比40℃時低的原因是氨水易揮發，溫度越高，氨水揮發越快，參與反應的氨水越少，獲得的Mg(OH)2晶體越少；

（3）根據燃燒的條件可知，燃燒需要可燃物與氧氣充分接觸且溫度達到著火點，Mg(OH)2 受熱分解生成氧化鎂和水，Mg(OH)2能做阻燃劑的原因是②使溫度降低到著火點以下③隔絕空氣。故選②③；

（4）設：需要原料20%的氯化鎂溶液質量為x，

x=23.75t。