Question

【題目】將V1mL3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知濃度的NaOH溶液的燒杯中（圖1），測量并記錄溶液的pH變化（圖2）和溫度變化（圖3）。（實(shí)驗(yàn)中始終保持 V1+V2=50.0mL且各種溶液密度均為1.0g/mL）。

（1）圖2中V1=0 mL時(shí)，圖1中燒杯內(nèi)溶液的顏色；
（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）圖2中的pH=7時(shí)，此時(shí)滴入的HCl溶液的體積V1=mL；
（4）通過該實(shí)驗(yàn)給出的判斷，其中正確的是；
A.進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能
C.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D.溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行裕�再轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩鄿p弱
（5）實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

Answer 1

【答案】
（1）紅
（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O
（3）30
（4）B
（5）6.0%
【解析】解：（1）當(dāng)V1=0 mL時(shí)，燒杯中的物質(zhì)是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色的酚酞試液變成紅色；（2）氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水：HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）pH=7時(shí)，表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，放出的熱量最多，由圖3可知，加入的稀鹽酸的體積是30ml；（4）由圖3可知，加入鹽酸的體積為5ml時(shí)溶液的溫度為22℃，說明起始的溫度低于22℃，A錯(cuò)誤；氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量，該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；該實(shí)驗(yàn)表明中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行裕�繼續(xù)滴加稀鹽酸至過量，溶液再轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩嘣鰪?qiáng)，D錯(cuò)誤。故選B；（5）pH=7時(shí)，表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，放出的熱量最多，由圖3可知，加入的稀鹽酸的體積是30ml；消耗的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=30ml×1.0g/mL×3.65%=1.095g；

設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x；

HCl +	NaOH ═ NaCl + H2O
36.5	40
1.095g	x

= x=1.2g；

消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=50mL×1.0g/mL-30g=20g，

實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1.2g／20g ×100%=6%。
所以答案是：（1）紅；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）30；（4）B；（5）6.0%。
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用中和反應(yīng)及其應(yīng)用和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．