Question

（2013?萊蕪）化學是研究物質組成、結構、性質及其變化規律的基礎自然科學，請回答：
（1）從組成角度看：氯化鈉是由

鈉元素和氯元素

組成．
（2）從微粒角度看：氯化鈉是由

Na⁺、Cl^-

構成（用微粒符號表示）．
（3）從制備角度看：將海水進行

蒸發結晶

可得到粗鹽．除去粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，常加入過量的①Na₂CO₃溶液、②BaCI₂溶液、③NaOH溶液，三種試劑的加入順序為

②③①或③②①或②①③

（填序號）．碳酸鈉和鹽酸反應液能生成氯化鈉，工業上不用此反應制備氯化鈉的原因是

碳酸鈉、鹽酸的成本比氯化鈉高

．
（4）從變化角度看：將氯化鈉和水在通電條件下反應能生成一種堿、氫氣和氯氣（CI₂），該反應的化學方程式為

2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

．高中化學反應分為兩類，一類是有元素的化合價升降的化學反應是氧化還原反應，另一類是反應前后元素化合價都沒有改變的是非氧化還原反應，據此判斷上述反應的類型為

氧化還原反應

．

Answer 1

分析：（1）根據氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成進行解答；
（2）根據氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成進行解答；
（3）根據氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大；NaOH溶液除鎂離子、BaCI₂溶液除去硫酸根離子、而Na₂CO₃溶液為了除去鈣離子以及過量的鋇離子進行解答；
（4）根據氯化鈉和水在通電條件下反應能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣進行解答．

解答：解：（1）從組成角度看氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成；故填：鈉元素和氯元素；
（2）從微粒角度看氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成；故填：Na⁺、Cl^-；
（3）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，所以從制備角度看：將海水進行蒸發結晶可得到粗鹽；NaOH溶液除鎂離子、BaCI₂溶液除去硫酸根離子、而Na₂CO₃溶液為了除去鈣離子以及過量的鋇離子，所以常加入過量的①Na₂CO₃溶液、②BaCI₂溶液、③NaOH溶液，三種試劑的加入順序為②③①或③②①或②①③；碳酸鈉和鹽酸反應液能生成氯化鈉，工業上不用此反應制備氯化鈉的原因是碳酸鈉、鹽酸的成本比氯化鈉高；故填：蒸發結晶；②③①或③②①或②①③；碳酸鈉、鹽酸的成本比氯化鈉高；
（4）氯化鈉和水在通電條件下反應能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，該反應中氯元素的化合價由-1價變為0價，而氫元素的化合價由+1價變為0價，所以屬于氧化還原反應．故填：2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；氧化還原反應．

點評：本題考查了常見物質的組成、結構、性質及變化規律，要加強基礎知識的記憶．