Question

【題目】如圖是某同學配制50g溶質質量分數為15%的KNO3溶液的過程：

回答下列問題：

（1）配制溶液的步驟是：計算、_____、量取、溶解、裝瓶貼標簽．

（2）指出圖中的錯誤：_____，若其他操作均正確，該操作會導致最終配制的溶液溶質質量分數_____（“偏大”或“偏小”）

（3）量取水時，應選擇_____（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒，量取過程中，還需要的一種儀器是_____．

（4）實驗中發現硝酸鉀已結塊，為了較快地溶解，合理的方法有_____（填數字序號）

①將硝酸鉀研碎 ②用熱水溶解 ③加入更多的水 ④用玻璃棒攪拌

Answer 1

【答案】稱量 砝碼放反了 偏小 50mL 膠頭滴管 ①②④

【解析】

實驗時應進行的步驟是計算、稱量、量取、溶解、裝瓶并貼標簽。

（1）實驗時應進行的步驟是計算、稱量、量取、溶解、裝瓶并貼標簽。

（2）該同學采用“左碼右物”稱量硝酸鉀，故圖中的錯誤是砝碼放反了，會造成硝酸鉀質量偏小，則所得溶液溶質質量分數偏小。

（3）需要水的質量為，合42.5mL，量筒選用量程相近的，選50mL，量取過程中，還需要膠頭滴管。

（4）影響硝酸鉀在水中溶解速率的因素有溫度、硝酸鉀顆粒大小和攪拌等，攪拌、升溫都能加快水分子運動速度，也就能加快硝酸鉀與水的接觸機會，從而加快了硝酸鉀的溶解速率，固體顆粒大小決定了固體與水的接觸面積的大小，也能改變溶解速率；故選①②④。