【題目】實驗室制取氧氣的裝置如圖所示，下列有關敘述合理的是（ ）
A.錐形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放6％雙氧水
B.錐形瓶里加入高錳酸鉀固體，分液漏斗里盛放蒸餾水
C.該裝置的優點是能控制反應的發生和停止
D.當發生裝置中液體與固體一接觸產生了氣泡即刻收集
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【題目】下列實驗現象描述正確的是
A. 白磷自燃產生大量的白色煙霧
B. 鎂在空氣中燃燒，產生白色固體
C. 電解水時正極產生的氣體體積比負極的大
D. 細鐵絲在氧氣中劇裂燃燒,火星四射,生成四氧化三鐵
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】研究和控制化學反應條件有重要意義。
（1）同學們想探究H2O2的濃度對化學反應速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。
實驗 | 30% H2O2的質量(g) | 加入的水的體積(mL) | MnO2質量(g) | 收集時間(s) |
① | 10 | 40 | 5 | 200 |
② | 20 | 30 | 5 | 100 |
③ | 30 | 20 | 67 |
①取用二氧化錳的實驗儀器是 ；量取40mL水的實驗儀器是 ；(填儀器名稱)
②實驗3中，加入的二氧化錳質量為 g。
③相同條件下，實驗3產生氧氣的速率最快，說明 。
（2）同學們想利用圖甲裝置探究“MnO2的用量對 H2O2分解反應的影響”，實驗中H2O2的濃度為3%，裝置中產生氧氣的量可以用壓強傳感器測出(在等溫條件下，產生氧氣體積與裝置內壓強成正比．反應放熱忽略不計．)
①圖乙是“0.1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結果，從圖中可以看出 ． 
②當用“3%H2O2溶液8毫升與不同質量的MnO2混合”時，得到如圖丙所示的曲線．曲線的斜率顯示，當MnO2的用量增加到0.08克時，分解速度達到實驗要求．在此實驗條件下，若MnO2的質量有4克(一藥匙)，就能使如圖(選填字母)燒杯中所裝的3%H2O2溶液，其分解速度最接近實驗要求．
（3）同學通過查閱資料得知，常溫下雙氧水不易分解，但雙氧水在70℃以上會較快分解產生氧氣。為了驗證加熱雙氧水也可以產生氧氣，同學們選擇如上圖示裝置(氣密性良好)進行實驗。實驗中觀察到試管內產生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是 ， 同學分析原因后，采用了法收集氣體，再檢驗，證明加熱雙氧水也可產生氧氣。
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【題目】下列屬于物理變化的是
A. 綠色植物光合作用吸收二氧化碳
B. 用糯米、高粱、葡萄等原料做酒
C. 灼燒方法來區分聚乙烯和聚氯乙烯
D. 分離液態空氣制氧氣和氮氣
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【題目】下列實驗現象描述正確的是（ ）
A. 高錳酸鉀放入汽油中：很快溶解形成紫色溶液
B. 將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中：紫色石蕊溶液 變藍
C. 硫酸銅溶液中加入燒堿溶液：有藍色沉淀生成
D. 打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶塞：瓶口冒白煙
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。結合下列實驗裝置圖回答問題：
儀器、裝置：
（1）寫出標號①的儀器名稱：。
（2）實驗室制取CO2可以選擇的發生裝置和收集裝置是（填字母代號）。
（3）加熱高錳酸鉀固體制取氧氣，若要收集干燥的O2 ， 可選用的收集裝置是（填寫裝置序號）。
（4）藥品、反應原理： 下列物質中不能作為實驗室制取氧氣反應物的是（填字母）。
A.水（H2O）
B.過氧化氫（H2O2）
C.氯化鉀（KCl）
D.高錳酸鉀（KMnO4）
（5）實驗室制取氧氣，其反應的文字表達式是。
實驗室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，其反應的文字表達式為。
（6）注意事項：
檢查B裝置氣密性的方法是。
（7）①加熱高錳酸鉀制取氧氣，細心的同學發現A裝置試管的導管口缺少了一團棉花，放棉花的作用是；
②實驗結束時，應先從水槽中移出導管，再熄滅酒精燈，原因是；
③若用裝置D收集的氧氣不純，原因可能是(寫一種)。
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