Question

【題目】為了探究中和反應，甲、乙兩名同學分別向下列兩支試管中滴加稀鹽酸。

(1)乙同學向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐漸加入稀鹽酸,邊滴加邊振蕩，乙同學意外發現有氣泡產生，說明該氫氧化鈉溶液已變質,變質的原因_________________________________ (用化學方程式表示).

(2)乙同學為了檢驗該氫氧化鈉溶液的變質程度，設計實驗方案并得出結論。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取樣少許于試管中，先滴加_________，再滴加_________	____________	氫氧化鈉溶液部分變質

(3)實驗結束后，甲、乙同學將他們兩人試管中的廢液倒入同一潔凈燒杯中，得到無色澄清溶液，分析所得溶液中溶質的成分為①_______________，②_____________________(不考慮酚酞)。

(4)丙同學要除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的雜質，可選擇適量的_________.

A. 氫氧化鋇溶液 B. 硝酸鋇溶液 C. 氫氧化鈣溶液 D. 氯化鈉溶液。

Answer 1

【答案】 足量CaCl2溶液或BaCl2溶液 酚酞溶液 先有沉淀產生，加入酚酞后溶液變紅 NaCl、CaCl2 NaCl、CaCl2、HCl AC

【解析】

根據氫氧化鈉的變質主要是與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，故對其變質的檢驗即為對碳酸鈉的檢驗。

（1）乙同學向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐漸加入稀鹽酸，發現有氣泡產生，說明該氫氧化鈉溶液已變質，即氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，故其反應方程式為 ；

（2）乙同學為了檢驗該氫氧化鈉溶液的變質程度，既要對碳酸鈉進行檢驗又要對氫氧化鈉進行檢驗，而碳酸鈉溶液顯堿性，會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾，故應該先加足量CaCl2溶液或BaCl2溶液對碳酸鈉進行檢驗并除去，再向溶液中滴加酚酞檢查溶液是否顯堿性來確定是否還含有氫氧化鈉；若氫氧化鈉完全變質，則實驗現象為有沉淀產生，加入酚酞后無變化；若氫氧化鈉部分變質，則實驗現象為有沉淀產生，加入酚酞后溶液變紅；

故表格中填寫如下：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取樣少許于試管中,先滴加足量CaCl2溶液或BaCl2溶液,再滴加_酚酞溶液_	先有沉淀產生，加入酚酞后溶液變紅	氫氧化鈉溶液部分變質

（3）實驗結束后，甲、乙同學將他們兩人試管中的廢液倒入同一潔凈燒杯中，得到無色澄清溶液，溶液不顯堿性，則甲中Ca(OH)2一定反應完而HCl可能反應完也可能沒有反應完；①若HCl反應完則溶液中的溶質為NaCl、CaCl2；②若HCl沒有反應完則溶液中的溶質為NaCl、CaCl2、HCl ；

（4）氫氧化鋇溶液和氫氧化鈣溶液都可除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉雜質，故應該選AC。