Question

在高溫條件下，A、B兩種物質可以發生化學反應生成C和D．反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示．

（1）四種物質中屬于單質的是

 

（填上圖中的字母代號，下同），可以與人體血紅蛋白結合而使人中毒的是

 

．
（2）B物質的相對分子質量是

 

，其中氫、氧元素質量比是

 

．
（3）在這個化學反應中，以下敘述正確的是

 

．（填字母序號）a．屬于置換反應；b．原子種類沒有改變；
c．分子的個數沒有改變；d．A物質中某元素的質量分數為25%
（4）在該反應中，生成C和D的質量比為

 

．（計算結果用最簡整數比表示）

Answer 1

分析：將圖以及符號意義，轉化為更直觀的化學反應并書寫有關的方程式，從而結合反應進行方程式的分析與計算．
（1）單質是由同一元素組成的純凈物，而與人體血紅蛋白結合并使人中毒的物質一般是一氧化碳，據此分析解答．
（2）依據B的化學式可對其相對分子質量以及元素的質量比進行計算．
（3）置換反應的特征是一種單質和一種化合物反應生成一種單質和一種化合物，據此判斷反應的類型，并依據化學反應的實質對反應的微觀問題進行探討．
（4）根據反應的方程式對C、D兩物質在反應中的質量比進行計算即可；

解答：解：將題干中的圖轉化為能夠體現質量守恒定律的微觀圖示如圖所示：

通過微粒的結構得到具體反應關系為：CH₄+H₂O

高溫  .

3H₂+CO
（1）依據單質是由一種元素組成的純凈物可知，四種物質中氫氣是單質，而甲烷、一氧化碳、水均為化合物．其中一氧化碳可以與人體血紅蛋白結合而使人中毒的；
（2）B物質是水，其相對分子質量為各元素相對原子質量之和，即1×2+16=18；元素質量比為氫、氧元素相對原子質量和的比，即：（1×2）：16=1：8；
（3）從CH₄+H₂O

高溫  .

3H₂+CO中可以看出
a．該反應反應物為兩種化合物，所以一定不是置換反應；
b．化學反應中遵循質量守恒，所以原子種類沒有改變
c．反應前兩分子，反應后四分子，所以分子的個數改變而非不改變；
d．甲烷中氫元素的質量分數

1×4

1×4+12

×100%=25%，所以A物質中某元素的質量分數為25%說法正確．
（4）CH₄+H₂O

高溫  .

3H₂+CO
     16  18        6  28
所以CD的質量比為28：6=14：3．
故答案為：（1）D；C；  （2）18； 1：8；（3）bd；（4）14：3．

點評：解決這類題的關鍵就是辨別分子是由何種原子構成，并分清每種分子中原子的個數，這樣就可以得出分子的化學式，進而書寫出相關的化學方程式，再利用化學式或化學方程式對相關知識進行分析判斷即可．