Question

石灰石樣品中含有二氧化硅雜質（二氧化硅既不溶于水也不與鹽酸反應）．某學校的化學興趣小組的同學想測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取一塊石灰石樣品，將其敲碎后，稱出6g放入燒杯內（燒杯質量為20g）．然后加入一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產生氣泡為止．反應所需時間（t）和燒杯及其所盛物質總量（m）的關系如下圖所示．試回答：
（1）將石灰石樣品敲打粉碎的主要目的是：______：
（2）實驗結束時，共放出二氧化碳______克：
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

解：（1）為避免樣品中碳酸鈣不能完成反應，可把樣品粉碎，增大樣品與鹽酸的接觸面積，此舉還可以加快反應的速率；
故答案為：增大石灰石與鹽酸的接觸面積，加快反應速率．
（2）圖中質量軸上每個小刻度表示0.2g，所以完全放出氣體后剩余物質總質量為73.8g；
根據(jù)質量守恒定律，因此放出氣體二氧化碳的質量=76g-73.8g=2.2g
故答案為：2.2
（3）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 2.2g

解之得 x=5g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=×100%=83.3%
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是83.3%．
分析：根據(jù)反應時間曲線可查出碳酸鈣完全反應后放出氣體二氧化碳的質量，利用生成二氧化碳的質量計算出所取樣品中碳酸鈣質量，碳酸鈣質量與樣品質量比即樣品中碳酸的質量分數(shù)．
點評：準確判斷圖中刻度值是正確解決本題一個重要細節(jié)，是正確判斷生成二氧化碳質量的關鍵．