Question

氯化鈉有著廣泛用途，不但是重要的調味品，又是重要的工業原料．
（1）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等均可得到含有較多雜質的氯化鈉晶體--粗鹽，這種方法屬于    變化（填“物理”或“化學”）．粗鹽經過    、過濾、    可得到初步提純．
（2）鈉與氯氣反應時，每個鈉原子失去    個電子形成鈉離子（Na⁺），每個氯原子得到    個電子形成氯離子（Cl^-），Na⁺與Cl^-由于靜電作用而結合成NaCI．
（3）氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水（Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O），工業上常用氯氣和石灰水反應制漂白粉，其反應原理與上述反應相同，請寫出制漂白粉的化學方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）①根據物理變化與化學變化的特點和區別，主要看這些變化過程是否有新的物質產生；
②根據粗鹽提純的過程解答即可；
（2）根據離子形成的原理和化合物對外不顯電性解答即可；
（3）與正確解答本題，需知石灰水的化學式，然后根據題意提示，寫出化學方程式．
解答：解：（1）①有新的物質產生的變化是化學變化，沒有新的物質產生的變化是物理變化．晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水只是蒸發掉其中的水分，并沒有生成新的物質，故屬于物理變化；
②粗鹽提純的過程為：溶解、過濾、蒸發；
故答案為：物理，溶解，蒸發．
（2）因為鈉的最外層有一個電子，在反應過程中，鈉原子為了達到相對穩定結構，失去了最外層上的一個電子，形成了帶一個正電荷的原子；氯原子的最外層得到一個電子，形成了帶一個負電荷的原子；它們之間通過靜電作用構成不顯電性的化合物氯化鈉．
故答案為：1，1．
（3）石灰水的化學式為2Ca（OH）₂，故制漂白粉的化學方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
點評：本題主要考查學生對物理變化與化學變化的特點和區別的掌握，以及正確書寫化學方程式的能力．