Question

（2006?佛山）復分解反應中，反應物的用量不同，反應后溶液中的溶質成分如何確定呢？小雨和小晨帶著這個問題，在老師的指導下，選取了碳酸鈉溶液和澄清石灰水作為反應物，進行如下探究：
【查閱資料】碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應的化學方程式為

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

；BaCO₃是不溶于水的白色沉淀；Cu（OH）₂是不溶于水的藍色沉淀．小晨向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水，立即產生白色沉淀，過濾后得到澄清濾液．小雨認為濾液中一定含有NaOH，并對濾液中的溶質提出如下猜想：
【猜想】
①

NaOH

、Na₂CO₃
②

Ca（OH）₂

、NaOH
③只含有

NaOH

【設計實驗】老師只提供了以下試劑：BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、Cu（NO₃）₂溶液
請你認真分析后完成下表的空格：

實驗方案	現象	結論
向濾液中滴加 BaC12溶液	若出現白色沉淀	猜想①是正確的
向濾液中滴加Na2CO3溶液	若 出現白色沉淀	猜想②是正確的
（1）取少量濾液滴加BaC12溶液 （2）另取少量濾液加Na2CO3溶液；	（1）若無明顯現象 （2）若無明顯現象	猜想③是正確的

Answer 1

分析：【查閱資料】根據復分解反應的特點，寫出該反應的化學方程式；
【猜想】根據反應可以知道在濾液中一定含有氫氧化鈉，然后結合題意來判斷可能存在的物質，并作出合理的假設；
【設計實驗】根據所作出的假設，結合假設中物質的性質來設計實驗并進行判斷．

解答：解：【查閱資料】碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故可以寫出該反應的化學方程式；
【作出假設】根據題意可知：過濾后得到的濾液中可能含有的物質為氫氧化鈉、氫氧化鈣或碳酸鈉中的一種或是兩種，但是由于碳酸鈉可以和氫氧化鈣反應，所以不可能是氫氧化鈣和碳酸鈉的混合物，故可以據此得出可能的假設為：①NaOH、Na₂CO₃；②；Ca（OH）₂、NaOH；③NaOH；
【設計實驗】根據題意可以知道在反應的過程中生成了氫氧化鈉，所以氫氧化鈉是一定存在的，所以本題中若驗證假設實際上就是驗證是否存在碳酸鈉或是氫氧化鈣，根據碳酸鈉和氫氧化鈣的性質可以知道，若證明氫氧化鈣可以選擇碳酸鈉溶液，若驗證碳酸鈉可以選擇氯化鋇溶，故可以據此來設計實驗進行驗證，而若驗證假設③則必須排除碳酸鈉和氫氧化鈣的存在．
故答案為：【查閱資料】Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
【作出假設】①NaOH  ②Ca（OH）₂  ③NaOH；
【設計實驗】

實驗方案	現象	結論
向濾液中滴加 BaC12溶液	若出現白色沉淀	猜想①是正確的
向濾液中滴加Na2CO3溶液	若出現白色沉淀	猜想②是正確的
（1）取少量濾液滴加BaC12溶液 （2）另取少量濾液加Na2CO3溶液	（1）若無明顯現象 （2）若無明顯現象	猜想③是正確的

點評：熟練掌握碳酸鈉和氫氧化鈣的性質，并能夠根據它們的性質來鑒別和區分這兩種物質，鑒別碳酸鈉常用鹽酸、氯化鋇、氯化鈣等物質．