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向某鹽溶液中，加入氫氧化鈉溶液時(shí)，有紅褐色沉淀生成；若加入硝酸鋇溶液時(shí)，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；則該鹽的化學(xué)式為______．寫出上述紅褐色沉淀與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

【答案】分析：氫氧化鐵是紅褐色的，加入氫氧化鈉后生成了氫氧化鐵沉淀，說(shuō)明鹽溶液中存在鐵離子；不溶于硝酸的白色沉淀有：氯化銀、硫酸鋇，所有的硝酸鹽都溶于水，加入硝酸鋇后，生成了不溶于水的白色沉淀，該沉淀只能是硫酸鋇沉淀，原來(lái)的鹽溶液提供了硫酸根離子，即可得出鹽的成分，根據(jù)紅褐色沉淀的成分和鹽酸反應(yīng)的原理書寫化學(xué)式．
解答：解：加入氫氧化鈉后生成了氫氧化鐵沉淀，說(shuō)明鹽溶液中存在鐵離子；所有的硝酸鹽都溶于水，加入硝酸鋇后，生成了不溶于水的白色沉淀，該沉淀只能是硫酸鋇沉淀，原來(lái)的鹽溶液提供了硫酸根離子，所以該鹽就是硫酸鐵，故答案為：Fe₂（SO₄）₃；
氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故答案為：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)題中的反應(yīng)現(xiàn)象確定物質(zhì)的離子的方法，識(shí)記性較強(qiáng)．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?許昌一模）某化學(xué)小組以“酸堿鹽”為主題，進(jìn)行了一系列的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)．
探究l：研究常見的物質(zhì)---氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)程度．

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
取反應(yīng)后少量溶液于試管中，加入固體化臺(tái)物 Na₂CO₃（或CaCO₃）， Na₂CO₃（或CaCO₃），．	有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生	鹽酸過(guò)量

探究2：研究酸的性質(zhì)--硫酸、鹽酸和鋅反應(yīng)
通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)硫酸和鹽酸溶液都可以和鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．產(chǎn)生這種共同現(xiàn)象的原因?yàn)?!--BA-->

硫酸和鹽酸溶液中都含有氫離子

探究3：探索未知---濃硝酸和銅制取氣體．
已知Cu+4HN0₃（濃）=Cu（ NO₃）₂+H₂O+2N0₂↑．N0₂能和水反應(yīng)生成硝酸和N0．NO和NO₂都是空氣的污染物．
（1）利用該反應(yīng)制取二氧化氮的發(fā)生裝置，應(yīng)選用圖所示裝置中的

．收集N0₂的方法為

向上排空氣法

．
（2）反應(yīng)NO+X→N0₂中，X的化學(xué)式應(yīng)為

O₂

；若用濃硝酸和銅制取NO，應(yīng)采用的收集方法是

排水法

．
探究4：興趣小組同學(xué)向盛有澄清石灰水1000g的大燒杯中加入l0g碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾去沉淀，剩余液體總質(zhì)量為1009.8g，請(qǐng)你計(jì)算所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?溧陽(yáng)市模擬）某同學(xué)對(duì)有關(guān)鹽的知識(shí)進(jìn)行了以下的整理．
（1）填寫下表空格中相關(guān)鹽的化學(xué)式：

氯化鉀	氯化鈣	氯化鈉	氯化鎂	氯化鋁	氯化鋅	氯化亞鐵	氯化銅
KCl	CaCl₂	NaCl	MgCl₂	A1C1₃	ZnCl₂ ZnCl₂	FeCl₂ FeCl₂	CuCl₂ CuCl₂

反思：
①根據(jù)以上鹽中金屬元素的排列，可看出是依據(jù)

金屬活動(dòng)性

順序歸納整理的．
②酸在水溶液中能解離出共同的H⁺，因此酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)；堿在水溶液中能解離出共同的0H一，因此堿溶液也具有相似的化學(xué)性質(zhì)．某同學(xué)據(jù)此分析，得出上述鹽溶液也會(huì)具有某些相似的化學(xué)性質(zhì)，理由是

有相似的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)槿芤褐卸冀怆x出共同的Cl^-

．

（2）該同學(xué)通過(guò)查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類物質(zhì)生成．他將這些知識(shí)間相互關(guān)系整理成右圖．
驗(yàn)證：請(qǐng)寫出下列有鹽生成的部分化學(xué)方程式：
①用稀硫酸除鐵銹

3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

②鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

③古代記載的濕法冶金技術(shù)有“曾青得鐵則化為銅”，（其中“曾青”是指硫酸銅溶液）

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

（3）該同學(xué)在整理碳酸鹽知識(shí)時(shí)，探究實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉，制取C0₂的方法．
提出問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)室通常使用下列裝置A制取二氧化碳，此裝置不適合用碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉作反應(yīng)物的原因是

產(chǎn)生CO₂的速率太快，不適合實(shí)驗(yàn)室收集CO₂氣體

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：通過(guò)控制反應(yīng)物的用量來(lái)得到平穩(wěn)的C02氣流的目的．因此，用碳酸鹽粉末制取C0₂的發(fā)生裝置，可以選擇

B、C、I

（填儀器編號(hào)）組裝，其中儀器C的名稱為

錐形瓶

（4）向16.8g碳酸氫鈉粉末中，緩緩加入l00g稀鹽酸，如恰好完全反應(yīng)，計(jì)算生成C0₂的質(zhì)量和反應(yīng)前稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

二十一世紀(jì)是海洋開發(fā)和利用的世紀(jì)，我國(guó)沿海某市規(guī)劃確立了“藍(lán)色經(jīng)濟(jì)”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一．以下是某研究性學(xué)習(xí)小組在探究海水綜合利用過(guò)程中遇到的問(wèn)題，請(qǐng)你參與討論．
問(wèn)題一：海水制鎂過(guò)程中怎樣得到氫氧化鎂？
甲、乙、丙三位同學(xué)各自提出自己的設(shè)想．甲：直接向海水中加入石灰乳，乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后加入石灰乳，丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳．
通過(guò)分析比較，你認(rèn)為

丙

的設(shè)想最為經(jīng)濟(jì)合理（選填“甲”、“乙”或“丙”）．
問(wèn)題二：粗鹽精制過(guò)程中如何除去可溶性雜質(zhì)？
粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)．提純時(shí)，先向粗鹽水中加過(guò)量的氫氧化鋇溶液，目的是完全除盡

硫酸根離子

（填寫物質(zhì)名稱，下同）；再加入過(guò)量的

碳酸鈉

溶液，除去雜質(zhì)陽(yáng)離子；濾去沉淀，向?yàn)V液中加入

稀鹽酸

，將溶液的pH調(diào)為7，即得到精鹽水．
問(wèn)題三：如何判斷氫氧化鈉的變質(zhì)程度？
工業(yè)生產(chǎn)中用電解飽和食鹽水的方法制備氫氧化鈉．查閱資料得知：電解過(guò)程中同時(shí)有氫氣和氯氣（Cl₂）產(chǎn)生．試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

．
小剛將稀鹽酸滴入某氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產(chǎn)生．是不是拿錯(cuò)了藥品？小剛經(jīng)檢驗(yàn)確認(rèn)沒有拿錯(cuò)藥品，而是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)的主要原因是

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

（用化學(xué)方程式表示）．
（2）利用與小剛的實(shí)驗(yàn)不同的原理，再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量樣品于試管中，滴加 Ca（OH）₂溶液 Ca（OH）₂溶液	生成白色沉淀生成白色沉淀	該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)

（3）該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)？

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量樣品于試管中，加入足量的 CaCl₂ CaCl₂ 溶液，過(guò)濾，在濾液中滴加無(wú)色酚酞無(wú)色酚酞溶液	產(chǎn)生白色沉淀溶液變紅溶液變紅	該氫氧化鈉部分部分變質(zhì) （填“部分”或“全部”）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

某鹽溶液加入氯化鋇溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，如果向這種鹽溶液中加入氫氧化鉀溶液，則生成紅褐色沉淀，這種鹽的化學(xué)式可能是

[　　]

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省泰興市九年級(jí)第三次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

小剛設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序并分析相關(guān)問(wèn)題．請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

⑴他設(shè)計(jì)的四種實(shí)驗(yàn)方案，所需試劑如下：

①銅、銀、硫酸亞鐵溶液 ②鐵、銀、硫酸銅溶液

③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液 ④銅、硫酸亞鐵溶液，硝酸銀溶液

上述方案中，正確的是（填寫序號(hào)）．

⑵某化工廠生產(chǎn)過(guò)程中的殘液含有硝酸銀和硝酸銅兩種物質(zhì)．小剛?cè)∩倭吭摎堃梗謩e盛在A、B兩支試管中，再分別加入不同質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，分別取濾渣或?yàn)V液進(jìn)行下表所示實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

分析與結(jié)論

①將A試管濾出的濾渣洗滌后加入到稀鹽酸中

有氣泡產(chǎn)生

從A試管得到的濾液中的溶質(zhì)是

②向B試管得到的濾液中滴加少量稀鹽酸

有白色沉淀生成

B試管濾出的濾渣的成分是

【解析】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，只有氫前的金屬可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)進(jìn)行解答

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