Question

11．煤是我國現階段主要能源之一，但煤燃燒排放的SO₂會污染環境．某發電廠采用“亞硫酸鈉循環法”吸收SO₂，其基本過程是：用NaOH溶液在低溫下吸收煙氣中的SO₂，得到Na₂SO₃；將生成的Na₂SO₃溶液繼續吸收SO₂，得到NaHSO₃；將生成的NaHSO₃吸收液加熱再生，回收釋放出的純SO2氣體，并將得到的化學方程式返回吸收系統．
（1）寫出下列過程的化學方程式：
①NaOH溶液吸收SO₂：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；
②NaHSO₃吸收液加熱再生：2NaHSO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O．
（2）氫氣是未來的綠色能源之一．若你戴上一副能夠看清分子、原子等微粒的眼鏡，則觀察到氫氣燃燒過程的景象是：每個氫分子和1個氧分子分別分成2個氫原子和2個氧原子，然后2個氫原子與1個氧原子結合成1個水分子（或氫、氧分子分成氫、氧原子，氫、氧原子結合成水分子）．
氫氣燃燒的化學方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據題中氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫及亞硫酸氫鈉受熱所發生變化的信息，確定反應的反應物、生成物及反應條件，完成反應的化學方程式書寫；
（2）根據對分子、原子在化學變化中的變化情況，利用化學變化過程中微觀的變化，描述氫氣燃燒反應的微觀過程

解答 解：（1）NaOH溶液吸收SO₂生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；
NaHSO₃吸收液加熱時會生成Na₂SO₃、SO₂和H₂O，反應的化學方程式為2NaHSO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O；
（2）化學變化的實質為分子分成原子，原子再重新結合成分子，氫氣燃燒的反應為氫分子分成氫原子、氧分子分成氧原子，氫原子、氧原子重新結合，形成水分子．氫氣燃燒的化學方程式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
故答案為：
（1）2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；②2NaHSO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O；
（2）每個氫分子和1個氧分子分別分成2個氫原子和2個氧原子，然后2個氫原子與1個氧原子結合成1個水分子（或氫、氧分子分成氫、氧原子，氫、氧原子結合成水分子）；2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．

點評 化學變化過程是分子分成原子、原子重新組成成分子的過程，該過程中原子種類、個數均不變，變化前后元素不變是書寫化學方程式時要注意的．