Question

【題目】Ⅰ.下列各圖是進行O2、CO2的實驗室制取和有關性質的實驗裝置．

（1）標號儀器的名稱：①______________②______________。

（2）用氯酸鉀固體制取O2，應選用上圖中的_____裝置（填字母）；反應的化學方程式為______。

（3）能控制反應速率的氣體發生裝置為____________，寫出此裝置制取氧氣的化學方程式___________;若用E裝置排水取氣法收集一瓶氧氣，氣體應從_____端進入（填a或b）。

（4）用稀鹽酸和大理石在B裝置中反應制取CO2化學方程式為___________________。檢驗二氧化碳有關性質，觀察到燒杯中導管口有氣泡冒出，但無其它明顯現象．若證明CO2與NaOH溶液發生了化學反應，以下方案不合理的是______________（填序號）．

A．取少量燒杯中液體滴加無色酚酞 B．取少量燒杯中液體滴加足量稀鹽酸

C．取少量燒杯中液體滴加氯化鈣溶液 D．取少量燒杯中液體滴加氫氧化鈣溶液,若用上述實驗方案測出CO2與NaOH溶液發生了化學反應，反應的化學方程式為______

（5）用C裝置代替B中的氣體發生裝置制備CO2，優點是___________________________；

Answer 1

【答案】 試管 錐形瓶 A 2KClO3 2KCl+3O2↑ D 2H2O2 2H2O+O2↑ b CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ A 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 控制反應的發生和停止

【解析】（1）圖中①是試管，②是錐形瓶；

（2）用氯化鉀固體制取O2，是固體的加熱反應，氧氣不易溶于水，所以可用裝置A進行，反應方程式是：2KClO3 2KCl+3O2↑；

（3）裝置D中可以控制分液漏斗的活塞來控制液體的加入量，從而控制反應速率；適用于過氧化氫制氧氣，化學方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑；由于氧氣的密度小于水，所以氧氣應從b管進入將水從a管排除；

（4）大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl =CaCl2 +H2O+CO2↑；A、二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉溶液顯堿性，反應發生變紅，不反應也變紅，錯誤；B、碳酸鈉和稀鹽酸反應有二氧化碳氣體生成，可以證明CO2與NaOH溶液發生了化學反應，正確；C、碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，可以證明CO2與NaOH溶液發生了化學反應，正確；D、碳酸鈉和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，可以證明CO2與NaOH溶液發生了化學反應，正確。二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（5）通過C裝置中的多孔隔板和閥門可以隨時控制反應的發生和停止。