【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）50℃時，三種物質的溶解度由小到大的順序是______。
（2）若將丙的飽和溶液轉化為不飽和溶液，在不改變該溶液的溶質質量分數的情況下，可采用的方法是______。
（3）將3g甲物質（不含結晶水）配成30℃時的飽和溶液，需水的質量為______ g。
（4）將60℃的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至0℃，下列說法中正確的一項是______。
A 三種溶液仍然為飽和溶液
B 三種溶液中溶劑的質量大小關系為：甲＜丙＜乙
C 三種溶液中溶質的質量大小關系為：甲＜丙＜乙
D 三種溶液中溶質質量分數的大小關系為：乙＞甲＞丙
【答案】丙＜乙＜甲 降低溫度 10 D
【解析】
根據題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；（1）據圖可看出三種物質的溶解度由小到大的順序；
（2）根據丙的飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法分析；
（3）有關的計算要準確；
（4）根據圖像分析三種溶液中溶質質量分數的大小關系。
（1）由溶解度曲線可知：50℃時，三種物質的溶解度由小到大的順序是：丙＜乙＜甲；故答案為：丙＜乙＜甲；
（2）若將丙的飽和溶液轉化為不飽和溶液，在不改變該溶液的溶質質量分數的情況下，可采用的方法是降低溫度，因為丙的溶解度隨溫度的升高而減少；故答案為：降低溫度；
（3）將3g甲物質（不含結晶水）配成30℃時的飽和溶液，需水的質量為10g，因為該溫度下甲的溶解度是30g；故答案為：10；
（4）將60℃的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至0℃，說法中正確的一項是：三種溶液中溶質質量分數的大小關系為：乙＞甲＞丙；A中丙變為不飽和溶液，B、C中沒有指明溶液的質量；故答案為：D；
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【題目】下列圖象能正確反映其對應操作的是（ ）
A．一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸
B．等質量、等質量分數的稀硫酸中分別加入足量的鎂粉和鋅粉
C．用適量KClO3和MnO2的混合物加熱制取O2
D．等質量、不同形狀的石灰石中分別加入足量相同的稀鹽酸
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【題目】下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是
A. 測定空氣中氧氣含量
B. 比較可燃物的著火點
C. 驗證質量守恒定律
D. 證明鐵生銹是水和氧氣共同作用的結果
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【題目】2017年5月，中國首次海城天然氣水合物(可燃冰)試采成功，成為全球第一個穩定開采可燃冰的國家。可燃冰開采困難重重，原因之一是可然冰極不穩定易爆炸，大甲烷氣體涌入大氣層，會產生比二氧化碳更為嚴重的溫室教應。置換法是開采方法之一，將CO2液化后進入1500米以下的洋面，就會生成二氧化碳水合物沉入海底，因CO2較甲烷易于形成水合物，因而就問能將甲烷水合物中的甲烷分子置換出來。
(1)甲烷屬于______(填有機物”或無機物”)，其氫元素的質量分數為_____。
(2)甲烷燃燒是將化學能主要轉化為_____，甲烷燃料電池則是將化學能轉化為_____能。
(3)下列有關說法正確的是______
A.開采可燃冰不會產生環境問題 B.二氧化碳水合物的密度比水小
C.可燃冰比二氧化碳水合物穩定 D.可燃冰是一種前景廣闊的清潔燃料
(4)可燃冰的微觀構成為46個H2O分子形成8個籠，有6個籠中每個籠容納了1個CH4分子，余下2個籠每個容納1個H2O分子，則可燃冰中H2O與CH4的分子數之比是_______。
(5)一定條件下，甲烷與二氧化碳反應是回收處理二氧化碳的一種方法，產物都是常見雙(兩)原子分子，請寫出反應的化學方程式_________。
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【題目】借助括號內的試劑，不能將組內物質鑒別出來的是（ ）
A. 固體：鐵粉 氧化銅 木炭粉 
稀硫酸
B. 固體：NaCl NaOH 
水
C. 溶液：
鹽酸 
溶液
D. 溶液：NaOH 
鹽酸 
溶液
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【題目】如圖為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖。
請回答下列問題：
（1）表中磷原子的核電荷數x=__________.
（2）表中具有相對穩定結構的元素是___________.
（3）一個鋁離子的符號是____________，若某種鋁原子的相對原子質量為27，則它的中子數為__________.
（4）上述元素原子的共同點是____________.
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【題目】某化學興趣小組做鎂條在空氣中燃燒實驗時，發現生成物中有黑色固體。針對這一現象，該小組同學猜想可能是鎂與N2或CO2反應生成黑色固體。于是他們設計以下實驗探究活動：
（提出猜想）猜想I：鎂在空氣中燃燒產生的黑色固體是鎂與N2反應生成的。
猜想Ⅱ：鎂在空氣中燃燒產生的黑色固體是鎂與CO2反應生成的。
（實驗一）鎂帶與氮氣的反應
(1)以下是獲取氮氣的方法及裝置，其中得到氮氣較純的是_______(填字母)
(2)燃燒鎂帶，觀察現象：將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛N2的集氣瓶中，瓶內壁附著一層淡黃色的固體。
(3)實驗結論：鎂與氮氣在點燃的條件下發生化學反應，生成淡黃色的______(用化學式表示)。
(4)實驗反思：空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂？原因是__________。
（實驗二）鎂帶與二氧化碳的反應
將燃著的鎂帶伸入盛CO2的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，瓶內產生氧化鎂和一種黑色固體單質，該反應的化學方程式是________。
（探究結論）通過實驗可以得出猜想________是正確的。
（反思交流）小組同學通過以上實驗發現鎂在二氧化碳中也能燃燒，由此他們認為燃燒并不一定需要______。
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【題目】二氧化硅可用于制造分離膜，利用“膜分離”技術可使二氧化碳穿過分離膜被氨水（NH3·H2O）吸收（如右圖）生成可用作化肥的碳酸氫銨。
（1）碳酸氫銨屬于__________（填“氮肥”、“磷肥”、“鉀肥”或“復合肥”）。
（2）氨水呈堿性，原因是其水溶液中含有大量的________（填離子的符號）。
（3）寫出上述反應的方程式_________________________________________。
（4）碳酸氫銨_________（填“能”或“不能”）與草木灰混合施用。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用化學用語填空：
鈉_________； 3個氫分子_____________；5個磷原子________________； 硫酸根離子___________；地殼中含量最高的金屬元素__________；氧化鐵中鐵元素的化合價____________；
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