Question

26、本次學生實驗后，負責清潔實驗室的小雪、小麗、小明和小華四位同學圍繞如何處理“廢液”展開了討論：
在小組討論的基礎上，四位同學決定圍繞廢液的成分開展科學探究．

【提出問題】該廢液的成分有哪些？
【猜想】
猜測一：廢液為Na₂SO₄和NaCl組成的混合溶液；
猜測二：廢液為Na₂CO₃和NaCl組成的混合溶液；
猜測三：廢液為

Na₂SO₄和Na₂CO₃

組成的混合溶液；
猜測四：廢液為Na₂CO₃、Na₂SO₄和NaCl組成的混合液．
【實驗探究】

【反思】
（1）小麗在【實驗探究】的第①步滴加“過量的Ba（NO₃）₂溶液”，“過量”的理由是

使Na₂SO₄和Na₂CO₃全部沉淀，避免影響NaCl的檢驗

．
（2）小華在【實驗探究】操作的基礎上，只改變滴加試劑的順序，也可以把它們鑒別出來．滴加這些試劑的順序是：

過量的稀硝酸

、

過量的Ba（NO₃）₂溶液

、

適量的AgNO₃溶液

．（標明用量）

Answer 1

分析：根據題設條件，按步分析，邏輯推理，層層推進，“對號入座”，得出結論．通過碳酸根離子、硫酸根離子和氯離子檢驗方法的操作和現象，抽絲剝繭，順藤摸瓜，就可以順理成章的得出本題的答案．

解答：解：【猜想】
實驗中用過的三種物質都有可能成為廢液的成分，它們形成的混合物共有四種組成，通過排列組合可知：除已經猜想出的三種情況外，還有一種是Na₂SO₄和Na₂CO₃．
【實驗探究】
②在①的反應液中滴加過量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有氣泡產生．在滴加硝酸鋇的前提下，形成的一部分沉淀不溶于稀硝酸，說明廢液中含有硫酸根離子，即含有Na₂SO₄；另一部分沉淀溶于稀硝酸，且有氣泡產生，說明廢液中含有碳酸根離子，即含有Na₂CO₃．
③由于硝酸鋇溶液和稀硝酸都是過量的，因此能將廢液中已經沒有了硫酸根離子和碳酸根離子，它們已被全部除去，同時溶液中含有未反應的稀硝酸，在上述前提下滴加適量的硝酸銀溶液，仍能產生白色沉淀，說明廢液中含有氯離子，即含有NaCl．
因此猜想四成立．
【反思】
（1）小麗在【實驗探究】的第①步滴加“過量的Ba（NO₃）₂溶液”，“過量”的理由是：使Na₂SO₄和Na₂CO₃全部沉淀，避免影響NaCl的檢驗．
（2）若第一步滴加過量的稀硝酸，觀察到有氣泡產生，說明廢液中含有碳酸根離子，即含有碳酸鈉．
第二步在第一步的反應液中滴加過量的硝酸鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成．由于反應液中有過量的稀硝酸，在這一前提下，滴加硝酸鋇溶液后仍能產生白色沉淀，說明該白色沉淀是硫酸鋇，進而說明廢液中含有硫酸根離子，即含有硫酸鈉．
由于稀硝酸和硝酸鋇溶液都是過量的，因此廢液中已經沒有了硫酸根離子和碳酸根離子，它們已被全部除去．在此前提下，第三步繼續在第二步的反應液中滴加適量的硝酸銀溶液后，仍能產生白色沉淀，說明該白色沉淀是氯化銀，進而說明廢液中含有氯離子，即含有氯化鈉．
因此，小華在【實驗探究】操作的基礎上，只改變滴加試劑的順序，也可以把它們鑒別出來．滴加這些試劑的順序是：過量的稀硝酸、過量的Ba（NO₃）₂溶液、適量的AgNO₃溶液．
故答案為：
猜測三：Na₂SO₄和Na₂CO₃
【實驗探究】
②稀硝酸；白色沉淀部分溶解，且有氣泡產生
③硝酸銀；生成白色沉淀
【反思】
（1）使Na₂SO₄和Na₂CO₃全部沉淀，避免影響NaCl的檢驗．
（2）過量的稀硝酸、過量的Ba（NO₃）₂溶液、適量的AgNO₃溶液．

點評：本題主要考查酸堿鹽的溶解性、酸堿鹽和氧化物之間的反應規律、物質的組成等方面的知識，難度較大．解題時注意：（1）思維過程展示注意邏輯性；（2）發散性結論（幾種可能組合）按序排列分析，防止遺漏或重復；（3）表述要清楚．