Question

實驗室有一包白色粉末A，經分析由Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃中的兩種組成．小明為確定其成分進行了如下探究：
【提出假設】白色粉末A的成分可能是
假設1：Na₂CO₃和NaHCO₃；
假設2：______；
假設3：______．
【查閱資料】小明收集了以下一些可能用到的相關資料
【資料1】碳酸鈉、碳酸氫鈉易溶于水，向碳酸鈉溶液中滴加酚酞試液溶液顯紅色，向碳酸氫鈉溶液中滴加酚酞試液溶液顯淺紅色．
【資料2】碳酸氫鈉能與堿溶液反應．如NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O
【資料3】部分酸、堿、鹽的溶解性表（20℃）

陰離子 陽離子	OH-	Cl-	CO32-	HCO3-
H+		溶、揮	溶、揮	溶、揮
Ca2+	微	溶	不	溶
Ba2+	溶	溶	不	溶

說明：“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發性
【實驗設計】小明依據查閱的有關資料設計了如下實驗方案，請完成下面的表格．

實驗步驟	實驗操作	實驗中可能出現的現象	相應結論
一	向A的試樣中加入足量的水	①A的試樣全部溶解	A是______
		②A的試樣部分溶解	A是______
二	若A的試樣部分溶解則向其濾液中加入______	③______	A是______
		④______	A是______

【實驗結論】小明通過實施上述實驗方案最終確定了A的成分．
【評價反思】實驗結束后，小明反思認為在“實驗步驟二”中還有其它方法也可確定出A的成分，該方法可能是______．

Answer 1

【提出假設】白色粉末A為Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃中的兩種組成，因此，該粉末的組成可能為：Na₂CO₃和NaHCO₃、Na₂CO₃和CaCO₃、NaHCO₃和CaCO₃三種；
【實驗設計】由于碳酸鈉、碳酸氫鈉都能溶于水，因此若A試樣全部可溶時，試樣為Na₂CO₃和NaHCO₃；若A試樣部分溶解，則試樣為Na₂CO₃和CaCO₃或NaHCO₃和CaCO₃；然后利用Na₂CO₃和NaHCO₃分別與酚酞試液出現現象的不同，可采取滴加酚酞試液，根據現象的不同檢驗Na₂CO₃和NaHCO₃（或是利用Na₂CO₃和NaHCO₃與某些鹽溶液反應時現象的不同，采取滴加鹽溶液的方法進行檢驗Na₂CO₃和NaHCO₃）；
【評價反思】
用Na₂CO₃和NaHCO₃與某些鹽溶液反應時現象的不同，采取滴加鹽溶液的方法進行檢驗Na₂CO₃和NaHCO₃（或利用Na₂CO₃和NaHCO₃分別與酚酞試液出現現象的不同，可采取滴加酚酞試液，根據現象的不同檢驗Na₂CO₃和NaHCO₃）．
故答案為：
【提出假設】假設2：Na₂CO₃和CaCO₃；假設3：NaHCO₃和CaCO₃；
【實驗設計】

實驗步驟	實驗操作	實驗中可能出現的現象	相應結論
一			Na2CO3和NaHCO3
			Na2CO3和CaCO3或NaHCO3和CaCO3
二	酚酞試液	③液溶液顯紅色	Na2CO3和CaCO3
		④溶液顯淺紅色	NaHCO3和CaCO3

或

二	CaCl2溶液	③有白色沉淀生成	Na2CO3和CaCO3
		④無明顯現象	NaHCO3和CaCO3

【評價反思】
（1）向濾液中加入CaCl₂（或其它可溶性鈣鹽、鋇鹽）溶液，有白色沉淀生成，則A是Na₂CO₃和CaCO₃，無明顯現象則A是HCO₃和CaCO₃；（或取部分A的試樣加熱能產生使澄清石灰水變渾濁氣體，則A是HCO₃和CaCO₃，否則A是Na₂CO₃和CaCO₃）；
（2）向濾液中滴加酚酞試液，若溶液顯紅色則A是Na₂CO₃和CaCO₃，若溶液顯淺紅色則A是NaHCO₃和CaCO₃；（或取部分A的試樣加熱能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則A是NaHCO₃和CaCO₃，否則A是Na₂CO₃和CaCO₃）．