Question

5．現有以下裝置、儀器和藥品．請根據要求回答問題：

（1）裝置B中反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；把H與B組合，操作彈簧夾可以使反應停止或發生，還可從“C至H“中選擇儀器C、E、H（填序號）組裝一個可隨時使反應發生或停止的裝置；
（2）若用H₂O₂和MnO₂制取O₂，且能獲得平穩的氣流，應選E（或F）和D組合．
（3）若用I所示醫用塑料袋排空氣法收集H₂，則H₂導入端為b（填“a“或“b“）．
（4）用A中所示礦泉水瓶可以證明CO₂與NaOH溶液確實發生了反應，其現象是礦泉水瓶變癟，應做的對比實驗是取與A同樣的裝置，倒入同體積的水與CO₂混合振蕩．

Answer 1

分析 （1）根據石灰石主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；關閉彈簧夾后酸被壓入長頸漏斗，石灰石塊狀固體就留在C中的帶孔塑料板上從而和稀鹽酸分離反應停止分析解答；
（2）分液漏斗可以控制雙氧水的滴加速度，從而控制產生氧氣的速度；
（3）若用圖I所示醫用塑料袋排空氣法收集H₂，則H₂導入端為b，因為氫氣的密度比空氣的密度�。�
（4）礦泉水瓶變癟，可以證明CO₂與NaOH溶液確實發生了反應；因為二氧化碳能溶于水，能與水反應，因此要做二氧化碳與水反應的對比實驗，可取同樣的礦泉水瓶，倒入等體積的水振蕩，觀察礦泉水瓶變癟的程度進行判斷．

解答 解：（1）石灰石主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
可以從“C至H”中選擇儀器C、E、H，組裝一個可隨時使反應發生或停止的裝置；打開彈簧夾，固體和液體接觸產生氣體，關閉彈簧夾后試管內氣壓增大，酸被壓入長頸漏斗，石灰石塊狀固體就留在C中的帶孔塑料板上從而和稀鹽酸分離反應停止；
（2）分液漏斗可以控制雙氧水的滴加速度，從而控制產生氧氣的速度，所以若要得到平穩的氧氣流，可再選擇分液漏斗；
（3）若用圖I所示醫用塑料袋排空氣法收集H₂，則H₂導入端為b，因為氫氣的密度比空氣的密度小，所以應從長管進氣，將空氣擠壓到塑料袋底部排出；
（4）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，則礦泉水瓶內氣壓減小，瓶子變癟，因此可通過礦泉水瓶變癟，證明CO₂與NaOH溶液確實發生了反應；
因為二氧化碳能溶于水，能與水反應，因此要做二氧化碳與水反應的對比實驗，可取同樣的礦泉水瓶，倒入等體積的水振蕩，觀察礦泉水瓶變癟的程度進行判斷；
故答案為：
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；CEH；
（2）D；
（3）b；
（4）礦泉水瓶變癟；取與A同樣的裝置，倒入同體積的水與CO₂混合振蕩．

點評 本考點主要考查了裝置的注意事項、常用儀器的用途、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學式的書寫和實驗設計等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關