Question

某石灰石中含有雜質（雜質不溶于水，也不與鹽酸反應），一興趣小組想測定該樣品中碳酸鈣的質量分數，他們將一塊樣品敲打粉碎后，稱出6 g放入質量為20 g的燒杯中，然后加入50 g稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產生氣泡（鹽酸有剩余），反應所需時間和燒杯及其所盛物質的總質量變化如下圖所示圖：

 

（1）將樣品敲碎的目的是                                    ；

（2）生成二氧化碳的質量                       ；

（3）求此石灰石的純度？

Answer 1

解：（1）加快反應速率 

（2） 2.2g     

（3）設6g石灰石樣品中含碳酸鈣的質量為x

CaCO₃ + 2HCl=CaCl₂ + H₂O + CO₂↑    

100                      44

x                       2.2g     

得：   

x=5g                                  

此石灰石的純度為： ×100% ≈83.3%

答：此石灰石的純度為83.3%