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科目：初中化學 來源： 題型：

21、實驗室可用KClO₃和MnO₂的固體混合物加熱制取氧氣．現取30.5g的固體混合物加熱一段時間收集到一定質量的氧氣后，停止反應．
（1）欲求得氧氣的質量，將試管中的剩余物冷卻到室溫后，通過向該試管分多次加水測定剩余物質的辦法求得．加水的質量與剩余固體的質量見下表：（MnO₂不溶于水）

表中m的值為

6

，所得氧氣的質量為

9.6g

．
（2）為了測定固體混合物中MnO₂的質量分數，需用

過濾

方法回收MnO₂．
實驗結束后，有3位同學分別展示了所測MnO₂的質量分數．

老師的評價是：小東結果偏高，小南、小西結果偏低．于是全班同學討論誤差，下列所找原因正確的是（填序號）

③④⑤

．
①小東：稱量KClO₃和MnO₂固體混合物時將固體放在天平的右邊（1g以下用砝碼）
②小東：濾液渾濁就干燥
③小東：燒杯里的物質還未充分溶解就開始過濾
④小南：稱余下固體時只在天平的左盤墊了張紙
⑤小西：稱余下固體前，部分固體灑落地下
（3）若要證明MnO₂是該反應的催化劑，還需補做兩個實驗：①證明MnO₂在反應前后化學性質不變．
②證明MnO₂能改變KClO₃反應放出氧氣的速率．完成②需選用下圖裝置中的（填序號）

B

．要比較產生O₂的快慢，除可以直接觀察氣泡產生的快慢，還可以

比較單位時間量筒內液體體積多少（合理即可）

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制取氣體的一些裝置，據圖回答有關問題．

（1）寫出指定儀器的名稱：①

試管

；②

集氣瓶

．
（2）寫山用裝置D制氧氣的化學方程式

2KClO₃

MnO2

.

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

.

△

2KCl+3O₂↑

．
（3）若用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，其發生裝置為

A或B或C

；反應殘液中的二氧化錳不要廢棄，因為二氧化錳的

化學性質

沒有改變，還可以使用；采用

過濾

（填操作名稱）、洗滌和干燥等操作，就能回收固體二氧化錳．
（4）檢查裝置B氣密性的方法是

用止水夾夾緊橡皮管，然后向長頸漏斗中加入，若形成一段水柱，放置后水柱不變，則說明氣密性較好

．
（5）化學上可通過多種反應得到NH₃（NH₃極易溶于水，密度比空氣小）實驗室制取NH₃的反應原理CaO（固）+NH₃?H₂O（氨水）=NH₃+Ca（OH）₂則選用上圖中的

A或B或C

作為反應的發生裝置，

G

作為反應的收集裝置．
（6）實驗室分解過氧化氫溶液的方法制取氧氣時．常溫下，在試管中分別加入下列物質，把帶火星的木條伸入試管，不能使木條復燃的是

A

．
A．5mL5%的過氧化氫溶液
B．5mL5%的過氧化氫溶液和少量二氧化錳
C．5mL5%的過氧化氫溶液和少量硫酸銅溶液
D．5mL5%的過氧化氫溶液和少量紅磚粉末．

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科目：初中化學 來源：重慶市月考題 題型：實驗題

實驗室可用KClO₃和MnO₂的固體混合物加熱制取氧氣。現取30.5g的固體混合物加熱一段時間收集到一定質量的氧氣后，停止反應。
欲求得氧氣的質量，將試管中的剩余物冷卻到室溫后，通過向該試管分多次加水測定剩余物質的辦法求得。加水的質量與剩余固體的質量見下表：（MnO₂不溶于水）

(1)表中m的值為，所得氧氣的質量為。

(2)為了測定固體混合物中MnO₂的質量分數，需用方法回收MnO₂。

實驗結束后，有３位同學分別展示了所測MnO₂的質量分數。

(3)老師的評價是：小東結果偏高，小南、小西結果偏低。于是全班同學討論誤差，下列所找原因正確的是（填序號）。　
①小東：稱量KClO₃和MnO₂固體混合物時將固體放在天平的右邊（１g以下用砝碼）　　
②小東：濾液渾濁就干燥　　　　
③小東：燒杯里的物質還未充分溶解就開始過濾
④小南：稱余下固體時只在天平的左盤墊了張紙
⑤小西：稱余下固體前，部分固體灑落地下　　

(4)若要證明MnO₂是該反應的催化劑，還需補做兩個實驗：
①證明MnO₂在反應前后化學性質不變。
②證明MnO₂能改變KClO₃反應放出氧氣的速率。完成②需選用下圖裝置中的（填序號）。
要比較產生O₂的快慢，除可以直接觀察氣泡產生的快慢，還可以。

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科目：初中化學 來源：2009-2010學年重慶市云陽縣盛堡中學九年級（上）化學考試卷（12月份）（解析版） 題型：填空題

實驗室可用KClO₃和MnO₂的固體混合物加熱制取氧氣．現取30.5g的固體混合物加熱一段時間收集到一定質量的氧氣后，停止反應．
（1）欲求得氧氣的質量，將試管中的剩余物冷卻到室溫后，通過向該試管分多次加水測定剩余物質的辦法求得．加水的質量與剩余固體的質量見下表：（MnO₂不溶于水）

編號	1	2	3	4
加水的質量（g）	20	20	20	20
剩余固體的質量（g）	14.5	8.1	m	6

表中m的值為，所得氧氣的質量為．
（2）為了測定固體混合物中MnO₂的質量分數，需用方法回收MnO₂．
實驗結束后，有3位同學分別展示了所測MnO₂的質量分數．

	小東	小南	小西
MnO₂%	35%	10%	15%

老師的評價是：小東結果偏高，小南、小西結果偏低．于是全班同學討論誤差，下列所找原因正確的是（填序號）．
①小東：稱量KClO₃和MnO₂固體混合物時將固體放在天平的右邊（1g以下用砝碼）
②小東：濾液渾濁就干燥
③小東：燒杯里的物質還未充分溶解就開始過濾
④小南：稱余下固體時只在天平的左盤墊了張紙
⑤小西：稱余下固體前，部分固體灑落地下
（3）若要證明MnO₂是該反應的催化劑，還需補做兩個實驗：①證明MnO₂在反應前后化學性質不變．
②證明MnO₂能改變KClO₃反應放出氧氣的速率．完成②需選用下圖裝置中的（填序號）．要比較產生O₂的快慢，除可以直接觀察氣泡產生的快慢，還可以．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2009-2010學年重慶市云陽縣盛堡初中九年級（上）月考化學試卷（12月份）（解析版） 題型：填空題

實驗室可用KClO₃和MnO₂的固體混合物加熱制取氧氣．現取30.5g的固體混合物加熱一段時間收集到一定質量的氧氣后，停止反應．
（1）欲求得氧氣的質量，將試管中的剩余物冷卻到室溫后，通過向該試管分多次加水測定剩余物質的辦法求得．加水的質量與剩余固體的質量見下表：（MnO₂不溶于水）

編號	1	2	3	4
加水的質量（g）	20	20	20	20
剩余固體的質量（g）	14.5	8.1	m	6

表中m的值為，所得氧氣的質量為．
（2）為了測定固體混合物中MnO₂的質量分數，需用方法回收MnO₂．
實驗結束后，有3位同學分別展示了所測MnO₂的質量分數．

	小東	小南	小西
MnO₂%	35%	10%	15%

老師的評價是：小東結果偏高，小南、小西結果偏低．于是全班同學討論誤差，下列所找原因正確的是（填序號）．
①小東：稱量KClO₃和MnO₂固體混合物時將固體放在天平的右邊（1g以下用砝碼）
②小東：濾液渾濁就干燥
③小東：燒杯里的物質還未充分溶解就開始過濾
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