【題目】某�；瘜W興趣小組利用數字化傳感器探究稀硫酸和氫氧化鉀溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。與該實驗有關的下列說法：
①圖中a點所示溶液中，溶質是K2SO4和H2SO4；
②向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色；
③該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有稀硫酸的燒杯中；
④由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發生了中和反應。
其中正確的有
A.1個B.2個C.3個D.4個
字詞句段篇系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組在老師指導下進行課外實驗，利用下列裝置來探究磷單質在空氣中燃燒后氧氣濃度的變化情況。
（提出問題）足量紅磷在密閉的四頸平底燒瓶內燃燒熄滅后，容器中是否有氧氣剩余？
（猜想假設）猜想①：有氧氣剩余；
猜想②：無氧氣剩余。
（實驗驗證）該小組同學按圖組裝好實驗裝置，利用高能激光筆照射燃燒匙上的紅磷，紅磷燃燒直至熄滅；待裝置完全冷卻后，將裝有白磷的燃燒匙提出水面，再次用高能激光筆照射，白磷居然也被點燃。
（1）激光筆的作用是__________
（2）紅磷燃燒產物與瓶底熱水反應生成磷酸（H3PO4）的化學方程式為__________
（3）實驗過程中，燃燒匙內的白磷先未燃著的原因是__________
（實驗結論）根據上述實驗現象，得出結論如下：
（4）結論1：猜想__________正確。
結論2：課本上用“燃燒紅磷測定空氣中氧氣含量”的方法是__________（填“嚴謹”或“不嚴謹”）的，其理由是__________
（若回答下列小題，獎勵4分，但化學總分不超過60分）
（拓展延伸）如圖是該小組同學從開始實驗到最后裝置冷卻后的整個實驗過程中，用氧氣傳感器測量容器內氧氣濃度變化的曲線圖。
（5）在圖中__________（填“A、B、C、D、E”）點時紅磷燃燒熄滅；請你解釋曲線AB段、DE段氧氣濃度變化的主要原因：①__________②__________
小組同學通過查閱資料可知，驗證空氣中氧氣體積分數較好的藥品是鐵絲絨，利用鐵與氧氣、水等的緩慢氧化，可以將空氣中氧氣濃度消耗至0.2%。將足量細鐵絲絨置于試管底部，并倒扣在裝有水的燒杯中（如圖），一段時間后你將看到的現象是__________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】向稀鹽酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如圖甲；取甲反應后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖乙．
已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．回答問題：
（1）由圖乙可以推知：甲反應后的溶液中溶質是 ______ （填化學式）．
（2）c點對應的溶液中的溶質是 ______ （填化學式）．
（3）欲將甲反應后的溶液調節至中性，在沒有指示劑的情況下，應加入的物質是 ______ （填序號）．
A CaO B Ca（OH）2 C CaCO3
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【題目】在“宏觀—微觀”之間建立聯系 是化學獨特的思維方式。下圖甲、乙兩物質間反應的微觀示意圖，有關說法錯誤的是（ ）
A. 反應的化學方程式為NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O
B. 反應屬于復分解反應
C. 反應的微觀實質是H+和OH-結合成H2O
D. 反應前后的離子個數沒有改變
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是實驗室制取氣體的部分裝置，請回答：
（1）圖中儀器①的名稱是_________。裝置B中使用分液漏斗的優點是________。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣可選用的發生裝置是______（填序號）；發生反應的化學方程式為___________________。
（3）小組同學對帶火星的木條復燃是否需要純氧產生疑問，開展如下實驗：
集氣瓶編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
集氣瓶中氧氣的含量% | 30 | 40 | 50 | 60 |
帶火星的木條 | 亮 | 很亮 | 復燃 | 復燃 |
①該小組同學收集氧氣時應該選用收集裝置是________（填序號）。
②設置4組實驗，且每次用同一根木條插入相同的深度，這樣做的目的是________。
③欲探究木條復燃所需氧氣含量更精確的數值，請寫出簡要實驗方案______。
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【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()
A.t1°C時， 甲、乙兩種溶液中溶質的質量相等
B.要將甲溶液的狀態由a點轉化為b點，可以加適量溶劑
C.t1°C時，100g 甲物質的飽和溶液中溶質的質量是20g
D.分別將t2°C時兩種物質的飽和溶液降溫至t1°C,均有晶體析出
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【題目】實驗室有一瓶標簽破損的硫酸。為測定該瓶硫酸溶液的溶質質量分數，小強同學在燒杯中加入50g該硫酸，然后向燒杯中滴加溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊攪拌，隨著氫氧化鈉溶液的滴入，溶液的pH變化情況如下表所示，請分析并計算：
氫氧化鈉溶液的質量/g | 溶液的pH | 所得溶液 |
30 | pH<7 | a |
40 | pH =7 | b |
45 | pH>7 | c |
(1)a、b、c三種溶液中只含一種溶質的是________。
(2)該瓶硫酸溶液的溶質質量分數是多少____?(寫出解題過程)(H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O)
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【題目】某化學興趣小組的同學在實驗室對鋁與氯化銅溶液的反應進行了如下探究，請回答相關問題。
實驗操作 | 實驗現象 |
| ①有紅色物質附著于鋁片表面 ②鋁片表面逸出大量無色氣體，放出大量的熱 ③燒杯底部出現紅色沉淀和白色沉淀 |
（1）打磨鋁片的目的是_____。
（2）現象①③的紅色物質為銅，生成銅的化學方程式為_____。
（3）收集逸出的無色氣體，經檢驗具有可燃性，該氣體為_____（寫化學式），說明氯化銅溶液顯_____性。
（查閱資料）氯化亞銅（CuC1）是一種微溶于水的白色固體，在空氣中易被氧化成褐色的Cu（OH）Cl。
（4）取杯底的白色沉淀暴露在空氣中，一段時間后觀察到變成褐色，說明白色物質為氯化亞銅。該變色反應的產物只有 Cu（OH）Cl，反應的化學方程式為_____。
（發現問題）氯化亞銅的生成與反應條件有關嗎？
（提出猜想）猜想I：與反應物的濃度有關；猜想Ⅱ：與反應的_____有關。
（實驗探究）
實驗設計 |
|
|
實驗現象 | 有紅色沉淀和無色氣體生成，無白色沉淀生成。 | 有紅色沉淀和無色氣體生成，_____ |
實驗結論 | 猜想I成立 | 猜想Ⅱ成立 |
（拓展與思考）氯化亞銅是否是反應生成的銅與溶液中的氯化銅發生 Cu+CuCl2＝2CuCl反應生成的？可用試管取15%的氯化銅溶液，向其中加入_____并加熱的方法來驗證。
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