Question

【題目】(7分)甲、乙兩組同學分別利用下圖所示裝置，測量含少量氯化鈉的純堿樣品的純度。兩組實驗中，錐形瓶內都盛有m g的純堿樣品；分液漏斗中，甲組盛有稀硫酸，乙組盛有濃鹽酸。(裝置氣密性良好，實驗前活塞a、b均處于關閉狀態。)

主要步驟及觀察到的現象如下：

I、打開活塞a，通入氮氣一會兒再關閉活塞a，稱量裝置C、D、E的質量。

Ⅱ、打開活塞b。甲組同學滴加足量的稀硫酸；乙組同學滴加足量的濃鹽酸后，關閉活塞b。

Ⅲ、錐形瓶中不再產生氣泡時打開活塞a，通人氮氣一會兒再關閉活塞a。甲組同學觀察，到裝置D、E中均無明顯變化；乙組同學觀察到裝置D中出現明顯的渾濁，裝置E中無明顯變化。

Ⅳ、甲組同學實驗后測得裝置C的質量增加了n g。

請回答下列問題：

（1）兩組同學都使用了濃硫酸，其作用是________________________________；

（2）寫出甲組同學裝置A中反應的化學方程式________________________________；

（3）甲組同學所測定的純堿樣品的質量分數=__________________________________；

（4）乙組有同學提議：利用本組測得裝置C和裝置D增加的總質量計算，就能得到與甲組同樣的結果。你認為該看法___________________(填“正確”或“不正確”)，理由是____________________________。

Answer 1

【答案】（1）干燥二氧化碳_；

（2）Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O；

（3）

（4）不正確，CD增加的質量是吸收的氯化氫和二氧化碳的質量的總和。

【解析】

試題分析：（1）濃硫酸有吸水性，常做氣體的干燥劑 ；

（2）碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳、和水；

（3）設樣品中碳酸鈉的質量是x

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4 + CO2↑+H2O

106 44

x ng

106/x==44/ng x=

樣品中碳酸鈉的純度==÷mg×100%

（4）濃鹽酸有很強的揮發，揮發出的溶質氯化氫和生成的二氧化碳都會被氫氧化鈉溶液、石灰水吸收