Question

（1）如圖所示裝置研究“活性炭吸附能力與溫度變化的關系”．未加物質時兩側玻璃管中液面高度相同，將NH₄NO₃固體加入到水中攪拌，觀察到兩側玻璃管中液面上升的高度不同，如圖．
①由于試管內氣體的壓強

減小

（選填“增大”或“減小”），使得玻璃管內液面上升．
②NH₄NO₃固體溶于水

吸收

（選填“放出”或“吸收”）熱量．
③活性炭吸附氣體的能力隨溫度

降低

而增強．
（2）小剛和小強對某白色晶體進行實驗探究．他們做了3個實驗．
①取少量晶體于試管中，加熱，晶體全部消失
②取少量晶體加入稀鹽酸，有氣體生成，通入石灰水，變渾濁
③取少量晶體加入濃燒堿溶液，加熱，有刺激性臭味的氣體生成
據此回答：
a在第③個實驗中，如不用聞氣體氣味的方法，還能檢驗生成的氣體的方法是

在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙變藍

b猜測白色晶體是

NH₄HCO₃、【或（NH₄）₂CO₃】

（化學式），并寫出①、②、兩個反應的方程式

①NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑或（NH₄）₂CO₃

△   .

2NH₃↑+H₂O+CO₂↑；
②NH₄HCO₃+HCl═NH₄Cl+H₂O+CO₂↑或（NH₄）₂CO₃+2HCl═2NH₄Cl+H₂O+CO₂↑．

．

Answer 1

分析：（1）硝酸銨溶于水吸熱，從而使得溫度降低，氣體的壓強減小；活性炭具有吸附作用，活性炭吸附了部分氣體后，也能使得氣體的壓強減小；右圖是個對比實驗，因為在同樣降溫的情況下，氣體的體積因為降溫而產生的液柱上升應該是一樣的，既然因為活性炭的存在導致液面明顯上升，就說明在溫度降低的情況下，活性炭吸附氣體的能力隨溫度降低而增強；
（2）①取少量晶體于試管中，加熱，晶體全部消失，說明該氣體受熱易分解；
②碳酸鹽或碳酸氫鹽遇酸反應生成二氧化碳；
③銨鹽遇堿性溶液會生成刺激性氣味的氣體氨氣；
并根據氨氣溶于水顯堿性，及物質間反應原理書寫方程式．

解答：解：（1）①硝酸銨溶于水吸熱，從而使得試管中的氣體溫度降低，壓強減小，在外界大氣壓的作用下，兩側玻璃管中液面上升；
故答案為：減小；
②NH₄NO₃固體溶于水吸收熱量；
故答案為：吸收；
③由實驗現象可知，左圖是個對比實驗，因為在同樣降溫的情況下，氣體的體積因為降溫而產生的液柱上升應該是一樣的，既然因為活性炭的存在導致液面明顯上升，就說明在溫度降低的情況下，活性炭吸附氣體的能力隨溫度降低而增強；
故答案為：降低；
（2）a、根據銨鹽遇堿性溶液會生成刺激性氣味的氣體氨氣；而取少量晶體加入濃燒堿溶液，加熱，有刺激性臭味的氣體生成，說明該物質中含有銨根離子，反應生成了氨氣；而氨氣溶于水顯堿性，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗；
故答案為：在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
b、依據實驗現象分析確定該物質的組成；
①取少量晶體于試管中，加熱，晶體全部消失，說明該氣體受熱易分解，且無固體生成；
②取少量晶體加入稀鹽酸，有氣體生成，通入石灰水，變渾濁；說明該物質中含有碳酸根或碳酸氫根；
③取少量晶體加入濃燒堿溶液，加熱，有刺激性臭味的氣體生成，說明該物質中含有銨根離子；
根據以上分析可推測該物質為NH₄HCO₃、【或（NH₄）₂CO₃】；
①中發生的反應是碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，或碳酸銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳；
②中發生的反應是碳酸氫銨或碳酸銨與稀鹽酸反應生成氯化銨、水和二氧化碳；
故答案為：
NH₄HCO₃、【或（NH₄）₂CO₃】；
①NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑或（NH₄）₂CO₃

△   .

2NH₃↑+H₂O+CO₂↑；
②NH₄HCO₃+HCl═NH₄Cl+H₂O+CO₂↑或（NH₄）₂CO₃+2HCl═2NH₄Cl+H₂O+CO₂↑．

點評：本題主要考查硝酸銨和活性炭性質方面的知識，解答時注意對題目設計原理的體會，以及方程式的書寫，才能對相關方面的問題做出正確的解釋．