Question

某學生在一定溫度下，向質(zhì)量均為100g的四份水中分別加入一定質(zhì)量的KNO₃固體，攪拌至充分溶解（如有不溶解的KNO₃，則過濾除），除得到溶液．該學生在實驗中記錄的數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	實驗1	實驗2	實驗3	實驗4
水的質(zhì)量（g）	100	100	100	100
加入KNO3的質(zhì)（g）	80	100	120	140
溶液質(zhì)量（g）	180	200	210	210

根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，實驗4得到的溶液屬于

飽和

（填“飽和”或“不飽和”）．該溫度下KNO₃的溶解度是

110

g．該溫度下飽和KNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

52.4%

．

Answer 1

分析：根據(jù)表格中的實驗數(shù)據(jù)，結合溶液質(zhì)量與溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量之和的關系來分析溶液的狀態(tài)．

解答：解：在實驗1和實驗2中溶液質(zhì)量等于溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)的質(zhì)量，而實驗3和4中溶液質(zhì)量小于溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量，
則實驗3和4中都有固體不溶解，即實驗3和4得到的都是硝酸鉀的飽和溶液，由實驗3可知，溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為210g-100g=110g，即該溫度下，100g水中溶解110g硝酸鉀恰好飽和，則該溫度下的溶解度為110g，此時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

110g

210g

×100%=52.4%
故答案為：飽和；110.52.4%

點評：本題考查飽和溶液的判斷和溶解度的簡單計算，學生利用在該條件下有固體不能繼續(xù)溶解來判斷是否為飽和溶液是解答的關鍵