Question

硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點。
(1)它們水溶液的pH都________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹的主要成分反應的化學方程式： _____________________________________________。
(3)它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應叫____________反應。
(4)打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現白霧的是________。
(5)請寫出把硫酸轉變為鹽酸的化學方程式：____________________________________

Answer 1

(1)小于　(2)Fe₂O₃＋6HCl===2FeCl₃＋3H₂O  (3)中和(或復分解)　(4)濃鹽酸
(5)H₂SO₄＋BaCl₂===2HCl＋BaSO₄↓

試題分析：酸的通性有：①都能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞變色，②能夠和活潑金屬反應生成氫氣，③能夠和金屬氧化物反應生成鹽和水，④能夠和堿反應生成鹽和水，⑤能夠和某些鹽反應生成新酸和新鹽；酸溶液都是酸性溶液，它們的PH都小于7．
（1）酸溶液都是酸性溶液，故答案為：小于
（2）由于酸溶液都能和某些金屬氧化物發生復分解反應生成鹽和水，故答案為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（3）酸和堿之間的反應叫中和反應，是復分解反應的一種，故答案為：中和（或復分解）
（4）由于濃鹽酸具有強烈的揮發性，故答案為：濃鹽酸
（5）把硫酸轉變成鹽酸，即把硫酸中的硫酸根離子轉變成氯離子，也就是把硫酸根離子轉化成沉淀，因此應加入適量的氯化鋇溶液，故答案為：H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓
點評：本題難度不是很大，主要考查了酸的有關的化學性質，從而培養學生對知識的靈活運用的能力．