Question

我市某電鍍廠為減少水污染及節約成本，從含有CuSO₄，ZnSO₄、FeSO₄的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有關金屬，實驗過程如下：

請回答：
（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質是

ZnSO₄

．
（2）寫出步驟①其中一個反應的化學方程式：

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu或Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe

．
（3）固體A中含Fe、Cu、Zn三種金屬，將其活動性填入下列空格中：

Zn

，

Fe

，

Cu

．
（4）步驟①加入的鋅粉為什么要過量，請你簡要說明理由

將廢液中的FeSO₄和CuSO₄完全反應掉

．
（5）固體B的物質是

Fe

．

Answer 1

分析：可以根據物質之間相互作用時能否發生反應及其反應時生成物是什么等方面進行分析、考慮，從而得出正確的結論．

解答：解：因為鋅比銅和鐵活潑，所以能把硫酸銅、硫酸亞鐵中的銅、鐵置換出來．鐵能被磁鐵吸引，從而把鐵分離出來．鋅能和稀硫酸反應生成硫酸鋅，銅不能和稀硫酸反應，從而把銅分離出來．硫酸鋅溶液經過蒸發得到硫酸鋅固體．
（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質是硫酸鋅．故填：ZnSO₄
（2）化學方程式為：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu或Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe
（3）活動性由強到弱的順序為：鋅、鐵、銅．
（4）加入過量鋅的原因是將廢液中的FeSO₄和CuSO₄完全反應掉．故填：將廢液中的FeSO₄和CuSO₄完全反應掉．
（5）由圖中信息可知，固體B的物質是 鐵．

點評：本題主要考查了化學方程式的書寫及其正確分析實驗方面的內容．