Question

某2.3克有機化合物跟4.8克氧氣恰好完全燃燒，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，則該有機化合物的化學式為（ ）
A．CH₄
B．C₂H₂
C．C₂H₆O
D．C₂H₄O₂

Answer 1

【答案】分析：根據有機物燃燒生成二氧化碳和水可知有機物中一定含有C、H兩種元素，利用4.4g二氧化碳和2.7g水可求C、H兩種元素的質量；若C、H兩種元素的質量等于2.3g，則有機物不含有O元素，若C、H兩種元素的質量小于2.3g，則有機物中含有O元素；然后利用質量來求原子個數之比來確定有機物的化學式．
解答：解：由2.3g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則有機物中一定含有C、H兩種元素，
C元素的質量為4.4g××100%=1.2g，
H元素的質量為2.7g××100%=0.3g，
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，
則有機物中一定含有O元素，且O元素的質量為2.3g-1.5g=0.8g，
則有機物中C、H、O的原子個數比為：=2：6：1，
即有機物的化學式為C₂H₆O．
故選C．
點評：本題考查燃燒法確定有機物的化學式，學生應能根據元素守恒、質量守恒的思維來分析解答問題，注意守恒思想在化學式推斷中的重要作用．