Question

【題目】在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系如圖所示。請回答下列問題：

(1)產生氫氣__________g，剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是___________。

(2)所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數為________。

(3)鋁箔中鋁元素的質量為________。

Answer 1

【答案】 0.2 鹽酸與氧化鋁反應 10% 92.52%

【解析】分析：根據鋁箔和稀硫酸反應化學方程式，結合題干中的右圖所示，看出開始加稀硫酸沒產生氫氣，當加入9.8g稀硫酸時才產生氫氣，說明久置的鋁箔表面被氧化，當加稀硫酸的量至107.8g時，鋁箔和硫酸恰好完全反應，產生0.2g氫氣，再根據所產生氫氣的質量求出參加反應的硫酸的質量和鋁的質量，那么題干中的求答問題就會迎刃而解．

解答：解：（1）根據鋁箔和稀硫酸反應化學方程式，結合題干中的右圖所示知道產生氫氣的質量是0.2g，剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是：久置的鋁箔表面被氧化，形成一層氧化膜．此氧化膜與硫酸反應生成硫酸鋁和水，不產生氫氣．

（2）設生成0.2g氫氣需要硫酸的質量為x，需要鋁的質量為y

2 Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

54 294 6

y x 0.2g

294：6=x：0.2g 54：6=y：0.2g

解之得x=9.8g y=1.8g

此時與生成氫氣有關的硫酸溶液的質量為107.8g-9.8g=98g．

則稀硫中溶質的質量分數為：×100%═10%

答：所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數10%

（3）鋁箔中被氧化的Al2O3中鋁元素質量為：（2.14g-1.8g）××100%=0.18g 故鋁箔中鋁元素的質量為：0.18g+1.8g=1.98g

答：鋁箔中鋁元素的質量為1.98g