Question

12．中國登山協(xié)會為紀(jì)念我國首次攀登珠峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動．阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂．假如每名運動員沖頂時消耗自帶液氧3.2Kg．求：
（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（氧氣的密度為1.43g/L）
（2）若用加熱高錳酸鉀的方法制備這些氧氣，需用高錳酸鉀（KMnO₄）多少千克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m=ρv計算即可；
（2）根據(jù)高錳酸鉀分解的化學(xué)方程式和所需氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出需要高錳酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：（1）3.2kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 $\frac{3.2Kg×1000g/Kg}{1.43g/L}$=2237.8L
答：這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2237.8L；
（2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                        32
x                                          3.2kg
$\frac{316}{32}=\frac{x}{3.2Kg}$
x=31.6Kg
答：需用高錳酸鉀31.6Kg．

點評 本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．