Question

【題目】我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”，促進了世界制堿技術的發展。其主要化學反應原理如下：

NH3+CO2+H2O═NH4HCO3①

NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl ②

x NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ③

已知NaCl、NaHCO3和NH4Cl在不同溫度下的溶解度數據如下表：

溫度（℃）		0	10	20	30	40
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7
	NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8

請回答下列問題：

（1）反應①的基本反應類型屬于_____反應。

（2）反應②產生的NH4Cl在農業生產中常用作_____（選填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”）。

（3）反應③中的化學計量數x=_____。

（4）20℃時，反應②中的生成物溶解度較小的是_____（填化學式）

（5）20℃時，將NaCl和NaHCO3的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發20g水，再恢復至原溫度，析出晶體并得到溶液，對于所得溶液下列說法正確的是_____（填序號）

A、所得溶液仍是飽和溶液

B、所得溶液的質量前者大于后者

C、所得溶液的溶質質量分數都增大

Answer 1

【答案】化合；氮肥；2；NaHCO3；A。

【解析】

(1)反應①符合“多變一”的特征，屬于化合反應；

(2)反應②產生的NH4Cl中含有氮元素，在農業上可用作氮肥；

(3)由質量守恒定律可知，反應前后原子的種類與數目保持不變，反應后有：2個鈉原子、2個氫原子、2個碳原子和6個氧原子，所以碳酸氫鈉化學式前面的化學計量數x為2；

(4)由溶解度表格數據可知，20℃時，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，故化學式為：NaHCO3；

(5)20℃時，將NaCl和NaHCO3的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發20g水，再恢復至原溫度，析出晶體并得到溶液；A、所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，故正確；B、因為20℃時，氯化鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，所以NaCl和NaHCO3的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發20g水，再恢復至原溫度，結晶出來的氯化鈉質量大于碳酸氫鈉的質量，即所得氯化鈉溶液的質量小于所得碳酸氫鈉溶液的質量，故錯誤；C、析出晶體后溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溫度沒有改變，溶解度也沒有改變，由飽和溶液中溶質的質量分數=×100%可知，所得溶液的溶質質量分數不變，故錯誤。