Question

15、A、B、C、D為中學化學中常見的物質，其中A為含三種元素的鈉鹽，其水溶液pH大于7．B可用作固體干燥劑．D是相對分子質量為100的白色不溶物．它們的相互關系如圖所示：
請填寫下列空白：
（1）A

Na₂CO₃

B

CaO

D

CaCO₃

（填寫化學式）；
（2）D轉化為B的反應類型為

分解反應

 （填基本反應類型）；
（3）E中一定含有的溶質是

NaOH

，理由是

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

（用化學方程式表示）

Answer 1

分析：（1）根據A為含三種元素的鈉鹽，其水溶液pH大于7，所以A是一種強堿弱酸鹽，所以A是碳酸鈉，B可用作固體干燥劑，會與水反應生成C，所以B就是氧化鈣，D是相對分子質量為100的白色不溶物，在高溫下會生成氧化鈣，所以D就是碳酸鈣，所以C就是氫氧化鈣，E中含有氫氧化鈉．
（2）根據（1）中推出的反應物、生成物的種類進行分析，
（3）根據（1）中的推導進行分析．

解答：解：（1）A為含三種元素的鈉鹽，其水溶液pH大于7，所以A是一種強堿弱酸鹽，所以A是碳酸鈉，B可用作固體干燥劑，會與水反應生成C，所以B就是氧化鈣，D是相對分子質量為100的白色不溶物，在高溫下會生成氧化鈣，所以D就是碳酸鈣，所以C就是氫氧化鈣，故答案為：Na₂CO₃ CaO      CaCO₃
（2）碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，是一種物質生成兩種物質的反應，滿足分解反應的定義，故答案為：分解反應，
（3）A是碳酸鈉，C是氫氧化鈣，不論哪種物質過量，反應后都會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以E中一定含有氫氧化鈉，故答案為：NaOH，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）Na₂CO₃ CaO      CaCO₃
（2）分解反應，
（3）NaOH，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

點評：在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質題中的轉換關系推導剩余的物質，最后進行驗證即可．