Question

【題目】實驗設計時化學實驗的重要環節，請根據下列實驗要求回答相關問題：

（活動與探究一）用對比實驗方法探究二氧化碳的性質．

實驗一	實驗二

（1）實驗一中振蕩3個礦泉水塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為A＞B＞C，其中變渾濁的瓶內發生反應的化學方程式為________；對比A瓶與________（填“B”或“C”）瓶的實驗現象，可證明CO2能與NaOH發生反應．

（2）實驗二觀察到C裝置中發生的現象是________，結論是________（用化學方程式表示）．

（活動與探究二）用變量控制方法探究影響物質溶解性的因素．

實驗三	實驗四

（3）實驗三目的是探究________對硝酸鉀溶解性的影響；實驗四是探究溶劑種類對物質溶解性的影響，該實驗中需要控制的變量是溫度和________．

（活動與探究三）定量測定空氣中氧氣的含量．

實驗五

（4）實驗五中，反應的原理為________（用化學方程式表示）；裝置一比裝置二更合理，理由是________；

（5）根據下表提供的實驗數據，完成下表：

硬質玻璃管中空氣的體積	反應前注射器中空氣體積	反應后注射器中氣體體積	實驗測得空氣中氧氣的體積分數
30mL	20mL	12mL	________

定量實驗操作中易產生誤差，如果反應前氣球中存在氣體（其量小于注射器內的空氣），而實驗后冷卻至室溫，將氣球內的氣體全部擠出讀數，導致實驗測得結果________（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）．

Answer 1

【答案】）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O C干燥的石蕊試紙無變化，濕潤的藍色石蕊試紙變紅色CO2+H2O=H2CO3溫度和溶質溶劑的質量相等2Cu+O22CuO裝置一中氧氣反應的更充分16%偏小

【解析】

(1)用對比實驗方法探究二氧化碳的性質：實驗一中振蕩3個礦泉水塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為A >B>C，其中變渾濁的瓶內發生的反應是：二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；對比A瓶與C瓶的實驗現象，可證明CO2能與NaOH發生反應；(2 )實驗二觀察到C裝置中發生的現象是：干燥的石蕊:試紙無變化，濕潤的藍色石蕊試紙變紅色，因為二氧化碳與水反應生成了碳酸，化學方程式為：CO2+H2O=H2CO3；(3 )實驗三目的是探究溫度對硝酸鉀溶解性的影響；實驗四是探究溶劑種類對物質溶解性的影響，該實驗中需要控制的變量是溫度和溶質、溶劑的質量相等；(4 )實驗五中，反應的原理為銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，化學方程式為：2Cu+O22CuO；裝置一比裝置二更合理，理由是裝置一中氧氣反應的更充分；實驗測得空氣中氧氣的體積分數；定量實驗操作中易產生誤差，如果反應前氣球中存在氣體(其量小于注射器內的空氣)而實驗后冷卻至室溫，將氣球內的氣體全部擠出讀數導致實驗測得結果偏小，因為冷卻以后，注射器推進的少了。