Question

（3分）在一燒杯中盛有42.2g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混合物，向其中加入116.6g水，使氯化鈣完全溶解。然后向其中逐滴加入10%的稀鹽酸，燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：

（1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點時，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中B點時，繼續(xù)向燒杯中加入上述粉末狀混合物至剛剛無氣泡產(chǎn)生，求此時燒杯中鈣元素質(zhì)量。

Answer 1

（1）15%；（2）24g

試題分析：由題意可得，當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點時，鹽酸與碳酸鈣恰好反應(yīng)，生成氯化鈣和水。當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中B點時，繼續(xù)向燒杯中加入上述粉末狀混合物至剛剛無氣泡產(chǎn)生，此時加入的混合物中的碳酸鈣恰好與過量的鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣和水。
[解] (1)當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點時，鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：146 g×10%="14.6" g
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為y，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為Z。
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O  + CO₂↑                    (1分)
100      73      111        44
x       14.6g     y          z
        x=20g  
        y="22.2" g   
         z="8.8" g 
樣品中氯化鈣的質(zhì)量為44.2g－20g=22.2g 
溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=15% 
(2)當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中B點時，繼續(xù)向燒杯中加入上述粉末狀混合物至剛剛無氣泡產(chǎn)生，此時加入的混合物中的碳酸鈣恰好與過量的鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣和水。
溶液中氯化鈣的質(zhì)量為：22.2g+22.2 g+22.2g＝66.6g；
溶液中鈣元素的質(zhì)量為：66.6g××100%＝24g
答：（1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15%；
當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中B點時，繼續(xù)向燒杯中加入上述粉末狀混合物至剛剛無氣泡產(chǎn)生，此時燒杯中鈣元素質(zhì)量24g。
點評：根據(jù)化學(xué)方程式計算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答。
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。
化合物中某元素的質(zhì)量等于物質(zhì)的質(zhì)量乘以化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。