Question

【題目】在學習鹽的性質時，某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M(如圖)進行反應，有白色沉淀產生，過濾后得到澄清濾液。同學們對該實驗進行了一系列的研究。

探究一：M溶液中的溶質是什么？

(1)【提出猜想】該組同學認為M 溶液的溶質有兩種可能：①是___________；②是CaCl2。

(2)【設計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量M溶液于試管中，向其中滴加___________	____________________	猜想①正確

探究二：過濾后澄清濾液中會有哪些溶質？

(1)【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na2CO3；猜想二：________________；猜想三：NaOH。

(2)【實驗驗證】同學們針對“猜想一”進行了如下實驗：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取樣于試管中，滴加少量的稀鹽酸	無氣體產生	猜想一不成立

他們的實驗結論是否正確？________，理由是____________________。

(3)【繼續探究】設計實驗方案確定濾液中溶質的組成。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入____________溶液	_________________	猜想二成立

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2 酚酞試液 酚酞變紅 NaOH、Ca(OH)2 不正確 稀HCl太少，先與NaOH反應 Na2CO3 A、B試管中都無明顯現象

【解析】探究一：(1)標簽上物質的名稱是某化鈣，故可能是氫氧化鈣；(2)氫氧化鈣的水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；探究二：(1)【提出猜想】如果反應后氫氧化鈣剩余，則濾液中的溶質是氫氧化鈉和氫氧化鈣；(2)滴入一定量的稀鹽酸，則可能鹽酸與氫氧化鈉反應，沒有與碳酸鈉反應，不能確定是否含有碳酸鈉；(3)檢驗氫氧化鈣的存在，可以使用碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣能反應生成碳酸鈣沉淀。