Question

【題目】現(xiàn)有H2SO4和MgSO4的混合溶液，為了分析混合溶液中H2SO4和MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)圖甲實(shí)驗(yàn)方案，并得到圖乙有關(guān)數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖乙的圖象中，ab段表示的是混合溶液中的____（寫化學(xué)式）與NaOH發(fā)生反應(yīng)。

（2）在c點(diǎn)，混合溶液與NaOH恰好反應(yīng)完全，此點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是___（寫化學(xué)式）。

（3）在向100g混合溶液中不斷加入上述氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，請(qǐng)畫出加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖。（在下圖的坐標(biāo)圖中作圖）

（4）與硫酸鎂溶液反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為_____；請(qǐng)計(jì)算該混合溶液中MgSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ？(寫出計(jì)算過(guò)程)。(精確到0.1%)

Answer 1

【答案】（1）H2SO4（2）Na2SO4（3）（4）40g ；12%

【解析】

（1）向硫酸和硫酸鎂的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會(huì)先和硫酸反應(yīng)，所以ab段表示的是氫氧化鈉和H2SO4反應(yīng)的過(guò)程；

（2）當(dāng)氫氧化鈉與硫酸、硫酸鎂恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后的溶液中存在的溶質(zhì)只有Na2SO4；

（3）由圖可知，50g氫氧化鈉溶液先和硫酸反應(yīng)，此時(shí)沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，與硫酸鎂反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量達(dá)到90g時(shí)，不再產(chǎn)生沉淀，所以與硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g，則與硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為40g×20%=8g。

設(shè)生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為x，則

解得x=5.8g

由以上數(shù)據(jù)可畫出加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的關(guān)系圖為：。

（4）40g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：40g×20%=8g；設(shè)原溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為y，則

y=12g；

該混合溶液中MgSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

答：與硫酸鎂溶液反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g;該混合溶液中MgSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%。